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    金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    （1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
     
    由此我发现了一条新的判断依据
     
    ．
    分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用这些知识结合类比的方法可解决此题．
    解答：解：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合置换反应的规律及有关信息可书写有关的化学方程式，其规律的得出可依据（3）类比书写．
    故答案为：2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时也要求同学们要加强基础知识的储备，以便能灵活应用．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    （1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
     
    ，由此我发现了一条新的判断依据
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
    B
    B
    （填序号）．
    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
    金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
    导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
    密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
    熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
    硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
    铁的硬度较大，密度较大
    铁的硬度较大，密度较大
    ．
    （3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    （1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    ，由此我发现了一条新的判断依据
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    ．
    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用右图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
    黑
    黑
    色，该反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是
    可燃性、还原性、毒性
    可燃性、还原性、毒性
    ．
    （5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为
    64×2
    64×2+32
    × 100    %=80%；
    64×2
    64×2+32
    × 100    %=80%；
    （写出算式）．
    用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因．
    （2）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    ①金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3； 由此我发现了一条新的判断依据
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年湖北省宜昌市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    （1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为______ 3Cu+Al2O3

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