截止2016年9月8日,自2015年入冬以来我省已确认4例人感染H7N9病毒,预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒.二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒液,它能迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒.二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表.
二氧化氯消毒液1000mL | |
溶质的质量分数 | 80% |
密度 | 1.2g/cm3 |
强腐蚀性,阴冷,密封储存 |
(1)1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是_____克:
(2)欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒,需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水?_____(写出计算过程)
科目:初中化学 来源:浙江省杭州市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型:单选题
ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2,其化学反应如下Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,下列说法正确的是( )
A. 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化
B. 反应前后所属物质类别有4类
C. 该反应属于复分解反应
D. NaClO2中钠元素的质量分数为45%
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科目:初中化学 来源:江苏省盐城市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型:单选题
已知某酒精溶液中,氢元素的质量分数为12%,则该溶液中溶质的质量分数为( )
A. 23% B. 46% C. 54% D. 75%
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科目:初中化学 来源:山东省威海市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型:综合题
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:_____;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:
相关资料:
(1)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为_____.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:_____,反应①加适量的盐酸,适量是指_____.
(2)检验挥发性气体C的方法_____.
(3)上述生产流程中可循环使用的是_____(填序号).
A挥发性气体C; B溶液D; C氢氧化镁;D化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____(写化学式).
含量测定:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
固体混合物溶液质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的质量 | 4g | m | 10g | 10g |
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=_____g;
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?_____(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.
工业纯碱标准:(Na2CO3% ) | |||
优等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
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科目:初中化学 来源:山东省威海市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型:单选题
下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是( )
A. 电灯发光、冰雪融化 B. 钢铁生锈、纸的燃烧
C. 蜡烛燃烧、蜡烛熔化 D. 汽油挥发、食物腐烂
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科目:初中化学 来源:浙江省湖州市吴兴区六校联考2018-2019学年八年级上学期期中考试化学试卷 题型:单选题
一定温度下,某溶液a克,含溶质b克,溶剂c克,有关此溶液下列关系不正确的是( )
A. b=a﹣c
B. 若蒸发的溶剂,则析出晶体的质量为
C. 溶液质量分数为×100%
D. 在此温度下,溶质的溶解度可能为×100克
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科目:初中化学 来源:浙江省温州市温岭市五校2018-2019学年八年级上学期期中联考化学试卷 题型:简答题
下表是不同温度下硝酸钾的溶解度表。
温度(℃) | 0 | 20 | 30 |
溶解度(g/100g水) | 13.3 | 31.6 | 63.9 |
(1)20℃时,将40g 硝酸钾固体加入到盛有100g水的烧杯中,所得溶液的溶质质量分数为_____。
(2)要使20℃的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,可采用_____的方法。(写出一种即可)
(3)某实验室需要配制50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液以备用,请你写出实验的具体操作步骤。_____
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科目:初中化学 来源:北京市门头沟区2019届九年级一模化学试卷 题型:综合题
阅读下面短文。
酵母与泡打粉:生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或泡打粉进行发酵。在面团发酵初期,面团中的氧气和其他养分供应充足,酵母的生命活动非常旺盛,进行着有氧呼吸,淀粉水解成麦芽糖。接着面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖,最后被酵母氧化成二氧化碳和水。面团中的氧气有限,酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸,生成的二氧化碳在面筋的网络中出不去,加热蒸烤时,二氧化碳受热膨胀,使糕点变得松软。用酵母做的食品松软可口,有特殊风味,易于消化。酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B,可以增加营养价值,因此面点大都用酵母发酵。糖和油对酵母菌有抑制作用。用酵母发酵耗费的时间长,而且发酵时间与温度相关(如图)。因此,也有用泡打粉来代替酵母制作糕点的。泡打粉一般是碳酸氢钠与酒石酸的混合物,通常为碳酸盐与固态酸。将泡打粉调和在面团中,碳酸氢钠与酒石酸遇水以及碳酸氢钠受热时都会产生出二氧化碳气体,使面点成为疏松、多孔的海绵状。泡打粉使用时不受发酵时间限制,随时可用,对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用。缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素,降低营养价值,若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。
依据文章内容回答下列问题。
(1)用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔,是因为_____________________________。
(2)在5-10h内,酵母发酵的最佳温度是___________。
(3)酵母本身营养丰富是因为_________________________。
(4)NaHCO3的俗称是__________________。
(5)下列有关酵母和泡打粉的说法中,正确的是___________。
A 酵母发酵的过程中既有有氧呼吸也有无氧呼吸
B 消化功能较弱的人宜食用酵母发酵制作的面食
C 泡打粉的发酵效果与面团中含糖、含油多少无关
D 酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水
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科目:初中化学 来源:北京市顺义区2019届九年级一模化学试卷 题型:填空题
压汽蒸馏能大大提高热功效率,节约能源。利用压气蒸馏的方法淡化海水的过程如图所示。回答下列问题:
(1)蒸发器中发生的变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)从微观角度分析,在压缩机内,发生变化的是___________。
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