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23.04g Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固体混合物和189.8g 10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O，求所得溶液的溶质质量分数．

【答案】分析：根据题意，23.04g Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固体混合物和189.8g 10%的盐酸溶液恰好完全反应，Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃与盐酸反应均生成氯化钙，即23.04g固体混合物全部与盐酸反应，所得溶液为氯化钙溶液；根据化学反应前后：反应前后原子个数不变，列出关系式计算出生成氯化钙的质量，进而求出所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：因为固体混合物全部与盐酸反应，所得溶液是氯化钙溶液．
根据反应前后氯原子个数守恒，盐酸中的氯原子个数等于氯化钙中的氯原子个数；
189.8g10%的盐酸溶液中HCl的质量为189.8g×10%，
设生成氯化钙的质量为x，
CaCl₂---2HCl
111 73
x 189.8g×10%

x=28.86g
CaCl₂溶液的质量分数=

100%=14%．
答：所得溶液的溶质质量分数为14%．
点评：本题有一定难度，根据质量守恒定律：反应前后原子个数不变，列出关系式计算出生成氯化钙的质量是正确解答本题的关键．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑，这一化学反应要

吸收

（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？

CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定

．
（3）煅烧时释放出CO₂的质量为

3.96g

．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO₃的质量为x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
100               44             44            100
∴x=8.8g

4.4×8.8g

100

4.4×8.8g

100

8.8g

10g

×100%=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）

CO₂吸收不完全

．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

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