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    （6分）小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
    【实验原理】
    ⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
    CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
    ⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
    【实验步骤】
    ⑴用          取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ ml），倒入烧杯中，加入20 ml蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液。
    ⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
    【交流反思】⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
    ⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（3分）

    【实验步骤】(1)量筒
    【交流反思】(1)没有影响，因为溶质的质量不变
    (2)滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色
    【数据处理】与标签的标注相符

    解析试题分析：【实验步骤】(1)量取液体的体积时需要用到量筒
    【交流反思】(1)根据酸碱中和反应的实质，我们知道，加入水只是将溶液进行了稀释，而溶质的质量并没有发生变化，故没有影响；
    (2) 由于醋酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以可滴入几滴酚酞试液作指示剂，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，遇中性溶液也不变色，故当二者恰好完全反应后，再滴入一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体会由无色变红色。
    【数据处理】
    解：设白醋中醋酸的质量分数为x％
    CH3COOH     +     NaOH   =    CH3COONa   +   H2O
    60                40
    12ml×1g/ml×x%  （45-5）ml×1g/ml×1.0%
    60：40=（12ml×1g/ml×x%）：[（45-5）ml×1g/ml×1.0%]
    解得，x=5
    由于标签上注明醋酸的质量分数≥5%，从而判断，这瓶白醋中醋酸的含量与标签的标注相符。
    答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符。
    考点：酸的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量，化学实验方案设计与评价
    点评：解答这类题目时，要能根据问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，再根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；最后，利用所求的该成分的质量，及所取样品的质量求出所要探究的物质中该成分的含量。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    实验原理：
    （1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．
    （2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    （3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释．
    ②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
    交流反思：
    （1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
    答：
    （2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    答：
    （3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是
     

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    数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    一、【实验原理】：（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    二、【实验步骤】：（1）用
    量筒
    取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20 mL蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液．
    （2）量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL．
    三、【交流反思】：（1）在实验步骤：①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
    （2）在实验步骤2 ②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    四、【数据处理】：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关化学知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
    【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
    【实验原理】
    （1）醋酸属于
     
    （“有机”或“无机”）酸，能与
     
    （填物质类别）发生中和反应．
    （2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
    （3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
    【实验步骤】
    （1）用
     
    取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
    （2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加
     
    到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
    【交流反思】
    （1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果
     
    （填“有”或“无”）影响．为什么？
     
    ．
    （2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    实验操作 实验现象 结论
     
     
     
    【解释与结论】
    根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量
     
    （“是”或“否”）与标签的标注相符．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？小明于是用有关酸碱的知识做了如下实验：实验步骤①先用量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．（反应原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  ）
    请问：（1）CH3COOH中C、H、O的原子个数比为：
     
    ；
    （2）该瓶白醋中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？小明于是用有关酸碱的知识做了如下实验：实验步骤①先用量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．（反应原理：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O　）
    请问：（1）CH3COOH中C、H、O的原子个数比为：______；
    （2）该瓶白醋中溶质的质量分数为多少？

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