Question

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0 g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0 g　20％的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示： 完成有关计算： (1)NH4NO3中各元素的质量比为[m(H)∶m(N)∶m(O)]________． (2)样品中硝酸铵的质量分数． (3)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数)．

Answer 1

答案：（1）1：7：12
（2）解：设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y ，反应生成的NH3的质量为z，
       NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O 
      80       40       85       17      
      ⅹ      4g×20%      y       z 
      ⅹ=1.6g 
            y=1.7g 
       z=3.4g 
样品中NH4NO3的质量分数为：
（3）反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为：