取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧.生成23.2g气体.将生成的气体通过过量的澄清石灰水中.生成40g沉淀.试通过计算分析23.2g气体中有哪些物质组成?质量各是多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

；反应②：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需

10

g 98%的硫酸和

30

g水．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入

烧杯

中（填仪器名称），然后

用玻璃棒不断搅拌

（填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用

H₂SO₄（CuSO₄等合理即可）

溶液（填一种物质的化学式）
（5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

铜

（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 30%NaOH溶液 30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 10%盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜铁和铜．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰兴市实验初级中学初三期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：______________________；反应②：___________________________．
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行．
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)
(5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑( 产物NaAlO₂溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜   想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有       (填名称)．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．

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科目：初中化学 来源：2013届江苏省泰兴市初三期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：______________________；反应②：___________________________．

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行．

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)

(5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑( 产物NaAlO₂溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．

【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 (填名称)．

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．

【探究结论】猜想3成立．

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市泰兴市实验初级中学九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：______；反应②：______．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）
（5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有______．
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有______．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

（1）写出下列反应的化学方程式：反应①：______；反应②：______．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）
（5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有______．
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有______．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．

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