Question

12．NaCl和Na₂CO₃的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO₂和100g21.1%的NaCl溶液，求：
（1）稀盐酸中溶质的质量为7.3g．
（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据生成CO₂的质量，碳酸钠与稀HCl反应的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量、氯化氢的质量．
（2）由生成氯化钠和所得液中氯化钠的质量可以计算出原混合物中NaCl的质量分数．

解答 解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y，氯化氢的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　73 　 117　　    　44
x　　　    z 　 　y　　    　 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
（2）原混合物中NaCl的质量；100g×21.1%-11.7g=9.4g
原混合物中NaCl的质量分数=$\frac{9.4g}{10.6g+9.4g}×100%$=47%
答：（1）7.3；
（2）原混合物中NaCl的质量分数为47%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．