[题目]铝是一种应用广泛的金属.某兴趣小组对金属铝展开了系列研究.I 研究铝的化学性质(1)铝在常温下会与氧气反应.表面形成一层致密的氧化膜.化学方程式为 . 实验前.需要对铝的表面先进行处理.兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片.用于后续实验.(2)铝和酸.碱.盐溶液的反应实验操作现象结论一将铝片放入稀盐酸中 .试管变烫铝能与盐酸发生反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I 研究铝的化学性质

（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_________ 。实验前，需要对铝的表面先进行______________（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验

操作

现象

结论

一

将铝片放入稀

盐酸中

______________，试管变烫

铝能与盐酸发生反应，反应放热

二

将铝片放入氢

氧化钠溶液中

铝表面有气泡产生，试管变

烫

铝能与氢氧化钠溶液反应，反应

放热

三

将铝放入硫酸

铜溶液中

铝表面有红色物质产生，溶

液逐渐变成无色

金属活动性：铝_____铜

实验一的现象为______________________。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为______________________。实验三表明，铝的金属活动性_____________（填“大于“或”小于“）铜。

（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。

对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：_____。

为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入___________（填字母），观察现象。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl

II 测定某铝样品中金属铝的质量分数

【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。

（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.

②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?

【答案】 4Al+3O2=2Al2O3 打磨（合理皆可）铝表面有气泡产生 2Al+2 NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑ 大于稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用 C ①算出每份中铝元素的质量 2.07g（或算出整个样品中铝元素的质量 4.14g），算出每份中氧化铝质量 0.51g（或算出整个样品中氧化铝的质量 1.02g），算出每份中铝的质量 1.8g，铝的质量分数为 77.9%（或算出整个样品中铝的质量 3.6g，铝的质量分数为 77.9%）反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多

【解析】（1）根据铝和氧气在常温下反应生成氧化铝解答；根据要将铝表面的氧化物或污物除去解答；（2）根据铝的活动性比强及铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气解答；根据铝的活动性比铜强解答；（3）根据稀盐酸和稀硫酸中酸根离子不同分析解答；（4）①②根据反应放出热量分析解答。（1）铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3；实验前，需要对铝的表面先进行打磨处理；（2）铝的活动性比强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生；铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；实验三表明，铝的金属活动性大于铜；（3）猜想②：稀硫酸中的硫酸根离子对反应可能有抑制作用；为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入C，观察现象；（4）①整个样品中铝元素的质量=5.98g××2=4.14g，整个样品中氧化铝的质量=（4.62-4.14）÷=1.02g，整个样品中铝的质量=4.62g-1.02g=3.6g，样品中金属铝的质量分数=×100％=77.9％；②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是反应放热，导致瓶内气体体积膨胀，排出的水偏多。

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回答下列问题

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温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO3	31.6	63.9	110	169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示:

请仔细阅读图表后回答下列问题：

（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)

（2）P点的含义是___________________________。

（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）

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（1）图中标有 a 的仪器名称是_________________。

（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是_______________（填字母），化学方程式为_______________。试管口放一团棉花的作用是______________________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从_________（填“b”或“c”）端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是_______。小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的_____________填字母）装置，F 装置中的石灰石可用________________（填字母）替代。

A．大理石 B．洗净的鸡蛋壳 C．苏打粉

（4）查阅资料获知：二氧化硫与氯化钡溶液不反应。小明设计了右图装置（加热和夹持装置已略）进行验证，操作步骤如下：①检查装置气密性；②装入铜片；③关闭弹簧夹；④滴入浓硫酸，加热；⑤打开弹簧夹，通入氮气。

Ⅰ．装置 A 中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为______ 。

Ⅱ．实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡，小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致。为检验该观点是否正确，小明在原实验基础上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生。该操作是_________，该操作应排在操作______________（填序号）之后。实验结果表明：二氧化硫通入氯化钡溶液理论上不产生沉淀，而实际因氧气的影响往往能观察到沉淀现象。

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(1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是_____

A．具有良好的导电性 B．化学性质非常活泼

C．具有形状记忆功能 D．具有良好的延展性

(2)我国客机C919 外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因_____。(答出一点即可)

(3)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。

①写出发生反应的化学方程式_____。

②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为_____。

③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____(写离子符号)。

(4)如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到_____现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是_____。