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    某学生称取一定质量的KClO3装入试管中加热，有氧气放出，数分钟后停止加热，称得试管中固体质量为8.84g，接着向试管中加入0.1g　MnO2继续加热至KClO3完全分解，最后剩下的残渣质量为6.06g．求未加入MnO2时，参加反应的KClO3的质量．

    答案：
    解析：

    2.45g


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    工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：
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    操作顺序是：
    （1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
    （2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
    （3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
    （4）再称干燥管的总质量为m2g．
    ①必须鼓入空气的目的是
     
    ．
    ②不设置装置C将使测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变），原因是
     
    ．
    ③不设置装置B将使测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变），原因是
     
    ．
    ④Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．

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    操作顺序是：
    （1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
    （2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
    （3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
    （4）再称干燥管的总质量为m2g．
    ①必须鼓入空气的目的是______．
    ②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
    ③不设置装置B将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
    ④Na2CO3质量分数的计算式为______．

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