下列各实验的现象主要不是由于压力差造成的( )A.红磷燃烧结束后冷却.打开止水夹水进入广口瓶中B. 一段时间后.高锰酸钾溶液褪色C. 试管内液面上升D.一段时间后橡皮塞喷出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各实验的现象主要不是由于压力差造成的（　　）

A、

红磷燃烧结束后冷却，打开止水夹水进入广口瓶中

B、

一段时间后，高锰酸钾溶液褪色

C、

试管内液面上升

D、

一段时间后橡皮塞喷出

分析：A、红磷燃烧消耗氧气，广口瓶内压强减小．
B、硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色．
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应，使试管内压强减小．
D、火柴燃烧放热，使空气受热膨胀，试管内压强变大．

解答：解：A、红磷燃烧消耗氧气，广口瓶内压强减小，水倒流．A不符合题意．
B、硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，不是压力差造成的，B符合题意．
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应，使试管内压强减小，外界压强将水压入试管，C不符合题意．
D、火柴燃烧放热，使空气受热膨胀，试管内压强变大，将橡皮塞弹出，D不符合题意．
故选B．

点评：分析实验的装置，明确反应的过程，气体的压强随气体的减少而减小，随温度升高而增大．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小军见到一种“化学爆竹”（见下图），只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．

[提出问题]锡纸袋中的物质是什么？
[查阅资料]主要内容如下．
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为

．
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为

．
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．
[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．
（l）猜想：无色液体为酸．
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．
实验的初步结论：无色液体为酸．
小军取两支试管进行实验的目的是

．
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告．

主要实验装置	主要操作步骤	主要实验现象	实验操作目的
	在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置．	白色固体溶解．	验证白色固体是否可溶．
	①在分液漏斗中加入_______．塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞． ②_____________．	①有大量气体产生． ②_____________	验证生成气体的成分．
实验初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠．

小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．

温度	10℃	20℃	30℃	40℃
溶解度
盐
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根据上表数据，该白色固体的检验方法是

．
[反思]通过该探究实验，你还想学习的知识是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小刚同学在实验室中用一种紫褐色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如下，请你帮其解决下列问题：

（1）写出下列物质的化学式并标出各元素化合价：B：

F：

．
（2）反应①的文字表达式为：

，该反应的基本反应类型为：

．
（3）过滤操作所需的玻璃仪器有：

．过滤操作主要适应于分离

组成的混合物．
（4）反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B，较好的方法是（填编号）：

，理由是：

．
（5）反应③的主要实验现象是：

，反应文字表达式：

，反应基本类型为：

反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?深圳）己知蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（HCOOH），其在浓硫酸作用下受热分解生成水和一氧化碳，化学方程式是：
HCOOH

浓硫酸

△

CO↑+H₂O
某校科学兴趣小组为证明生成物成分，进行了如下探究，请完成下列各题：

（1）将甲酸分解反应后生成的气体，通入装有无水硫酸铜的U形管中，根据无水硫酸铜颜色由白色变成

蓝

色，可推测生成物中含有水．
（2）图是实验的部分装置，写出“f”仪器名称

铁架台

．
（3）按照正确的连接顺序，B 装置中的

（填b或c ）接口应连接到a上．
（4）他们看到A 装置中黑色粉末变红色，此实验现象的化学反应方程式为

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（5）将A 中反应生成的气体通入装有澄清石灰水溶液的B 装置中，发现澄清石灰水变浑浊，有关化学反应方程式为

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
由步骤（4）（5）可证明甲酸分解生成物中含有一氧化碳．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

如图1所示为实验室常用的实验装置．

（1）写出下列仪器名称：a

酒精灯

；b

长颈漏斗

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是

（填装置的字母代号），化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，用双氧水制取氧气的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，若将E装置中收集的氢气排出，应从

（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为

．
A．可以随时加液 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应发生与停止
同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：
[拓展实验一]探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（5）甲、乙两同学设计实验如下：

	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为： ①＞②＞③．
分析结论	Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl═2CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Ⅱ对比甲同学实验①②可知，盐酸越浓（溶质的质量分数越大）盐酸越浓（溶质的质量分数越大），化学反应的速度越快； Ⅲ对比甲同学实验 ②③ ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快快． Ⅳ乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是时间时间和锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量．

[拓展实验二]测定石头纸中碳酸钙的质量分数
（6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．）
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．图2（Ⅰ）为石头纸与稀盐酸反应的装置，图2（Ⅱ）用于测量CO₂的体积．
①连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）气密性

良好

（选填“良好”或“漏气”）
②图2（Ⅱ）装置中油层的作用是

防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水

；
③反应停止后，

（填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
A．水平移动量气管 B．上下移动量气管 C．封闭量气管
（7）乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

	第一份	第二份	第三份	第四份
取样品质量（g）	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀盐酸的体积（mL）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体的质量（g）	0.88	1.76	2.20	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
①在第1份样品的实验中，

盐酸

完全反应了．
②m为

2.20

③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能与CO₂、SO₂相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na₂SiO₃）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H₂SiO₃）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小红可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氢氧化钠溶液的反应

；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应

．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

A	B	C	D	E

（　　）	（　　）	（　　）	（　　）	（　　）

（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？

．
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO₂的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是

；
②装置E的作用是

；
③用B中NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO₃溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由

．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是

；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是

．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

（1）“操作1”的名称是

_；
（2）确定盐酸是否适量的方法是

（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是

．

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