Question

7．将m₁gl0%HCl溶液和m₂g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m₁+m₂=50g）下列叙述正确的是（　　）

• A． 做该实验时环境温度为20℃
• B． 该实验表明中和反应可能是吸热反应
• C． NaOH溶液的浓度约为16%
• D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

分析 A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C．根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D．根据一个反应无法得出此结论．

解答 解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故正确；
B．由图示可以看出m₁从5g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量，故错误；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40    36.5
  X    30g×10%  
 $\frac{40}{36.5}=\frac{X}{30g×10%}$
X≈3.3g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数=$\frac{3.3g}{20g}$×100%=16.5%，故错误；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氢气还原氧化铜也有水生成，但是此反应是吸热反应，故错误．
故选A．

点评 本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．