Question

进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a  g，装有碱石灰的C装置质量为b  g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
①二氧化锰的作用是                      ，装置B的作用是                      ，B中发生反应的化学方程式为                                                ；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是            ；
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

Answer 1

①催化    吸水干燥     CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②要将产生的二氧化碳的全部排出；
③空气中的二氧化碳能进入C装置(或反应过程中产生一氧化碳，合理即可)；
④1mol

试题分析：①二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是催化作用，装置B中生石灰的作用是吸水干燥氧气，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是：要将产生的二氧化碳的全部排出；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是：空气中的二氧化碳能进入C装置；使实验结果偏大；
④设参加反应的过氧化氢的物质的量为x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2mol            32g
x              16g
=
x=1mol