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    3．为测定某食盐水的溶质质量分数，现做如下实验：向烧杯中加入117g该食盐水样品．然后向其中加入170g硝酸银溶液，两者恰好完全反应，反应后过滤，秤得滤液的质量为258.3g．
    （1）反应后生成沉淀的质量为28.7g．
    （2）计算该食盐水的溶质质量分数（写出计算过程）．
    （3）用20%的食盐水浸泡瓜果可以起到消毒作用．另取100g上述食盐水样品，欲使其溶质质量分数变为20%，可向其中加入食盐12.5g．

    分析 根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
    溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

    解答 解：（1）反应生成沉淀氯化银质量为：117g+170g-258.3g=28.7g，
    故填：28.7．
    （2）设食盐水中氯化钠质量为x，
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
    58.5        143.5
     x          28.7g
    $\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{28.7g}$，
    x=11.7g，
    该食盐水的溶质质量分数为：$\frac{11.7g}{117g}$×100%=10%，
    答：该食盐水的溶质质量分数为10%．
    （3）设加入食盐质量为y，
    根据题意有：$\frac{100g×10%+y}{100g+y}$×100%=20%，
    y=12.5g，
    故填：12.5．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    A．质子数为11B．元素符号为Na
    C．核外电子数为22.99D．元素名称为钠

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    14．如图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．
    ①该反应共涉及到三种元素四种分子．该反应属于置换反应．（填化学反应类型）
    ②若图示中的O表示氧元素，则该反应中共有一种氧化物，参加反应的各物质分子个数比为4：3或3：4．

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    18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：

    （1）第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，其作用是加快粗盐的溶解速率．
    （2）第③步加入过量NaOH溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁．
    （3）第⑥步加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠；若加入的盐酸过量，对本实验是否有影响？并说明理由．没有影响；盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了．
    （4）第⑦步用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法获取食盐晶体，原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．

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    8．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．氢气燃烧产生蓝紫色火焰
    B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热
    C．氧化汞受热分解，生成银白色的金属汞
    D．木炭在氧气中燃烧发红光放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列化学式书写正确的是（　　）
    A．氧化钙CaOB．氧化铝Al2O3C．氢氧化钠Na（OH）2D．氧化镁OMg

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    12．雾霾天气给人们的生产、生活和健康带来了影响，保护环境、合理开发与利用能源已受到人们的普遍关注．下列说法错误的是（　　）
    A．减少化石燃料的使用，多开发利用太阳能、风能、地热能等
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    13．下列有关描述错误的是（　　）
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