Question

用Mg、Al分别跟稀H₂SO₄反应，制取相同质量H₂，消耗Mg和Al的质量比为〔提示：Mg+H₂SO₄=Mg SO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）（ ）
A．3：4
B．4：3
C．12：9
D．9：12

Answer 1

【答案】分析：相同质量H₂含有相同的氢分子数，根据反应的化学方程式，判断产生相同氢分子时参加反应的镁、铝原子个数关系，即可计算制取相同质量H₂，消耗Mg和Al的质量比．
解答：解：根据反应的化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，产生相同的氢分子时镁、铝的关系为：3Mg～2H₂～2Al，因此，制取相同质量H₂，消耗Mg和Al的质量比=（24×3）：（27×2）=4：3．
故选B．
点评：利用反应的化学方程式，找出产生相同氢气时镁、铝两金属的关系，此为解决问题的技巧所在．