Question

某校兴趣小组同学为探究铁的化学性质，如图进行了以下三个实验，请回答有关问题：
（1）实验一：所发生反应的化学方程式是______，实验结束后可能产生的不良后果是______；
（2）实验二：关闭K一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K，导管内液面上升的原因是______；导管内液面下降的原因是______．（用化学方程式解释）．
（3）实验三：实验观察到的现象是：______，这一现象说明______（填“铁”或“铜”）的活动性更强．

Answer 1

（1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃 .

Fe₃O₄；集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，防止生成物落下来炸裂集气瓶；
（2）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故填：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，铜为红色．故：实验三：实验观察到的现象是：有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色，这一现象说明 铁的活动性更强．
故答案为：（1）3Fe+2O₂

点燃 .

Fe₃O₄；集气瓶破裂
（2）铁生锈消耗了瓶内的氧气，瓶内气压小于外界大气压，液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色；铁