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    下表是元素周期表的一部分
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    第二周期 3  Li
    锂
    7    		 4  Be
    铍
    9    		 5  B
    硼
    11    		 ① 7  N
    氮
    14    		 8  O
    氧
    16    		 9  F
    氟
    19    		 10  Ne
    氖
    20
    第三周期 11  Na
    钠
    23    		 ② 13  Al
    铝
    27    		 14  Si
    硅
    28    		 ③ 16  S
    硫
    32    		 17  Cl
    氯
    35.5    		 18  Ar
    氩
    40
    （1）原子序数为14的元素名称为______；相对原子质量为14的元素符号是______
    （2）每个锂原子中的中子数是______；正一价锂离子的核外电子数是______
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    （3）是某元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是______（填①或②或③）．
    （4）表中②空格处元素应该属于______（选填“金属”或“非金属”）；其单质的化学活动性比铝______（选填“强”或“弱”）；该元素形成的氧化物类型为______（选填“AO”或“A2O”或“OA”或“A2O3”）
    （1）从元素周期表可查得原子序数为14的元素名称为 硅；从元素周期表可查得相对原子质量为14的元素符号是 N，
    故答案为：硅；N；
    （2）根据  相对原子质量=质子数+中子数，从元素周期表可查得锂原子的相对原子质量为7，质子数为3，因此，7=3+x，则x=4，所以每个锂原子中的中子数是4；正一价锂离子说明失去一个电子，则 核外电子数是2；
    故答案为：4；2；
    （3）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据某元素的原子结构示意图可知质子数=核外电子数=6=原子序数，因此该元素在上表中的位置是①，
    故答案为：①；
    （4）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束的规律，表中②空格处元素在钠和铝之间，一定是金属元素，其单质的化学活动性比铝 强，该元素形成的氧化物类型为 AO，
    故答案为：金属；AO．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：

    （1）已知原子序数与元素原子中的质子数相等，则8号元素原子核外电子数为
    8
    ；
    （2）9号和17号元素原子结构示意图如图所示．两元素的原子在化学反应中易
    得1
    个电子．
    它们的化学性质相似，其主要原因是：
    原子的最外层电子数相等
    ．
    （3）元素周期表中元素是按照一系列的规律排布的．请根据上述提供的信息，分析判断元素周期表中元素排布的一个规律
    同一横行元素的原子序数依次增加
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 IA 0
    一 1H
    1，008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2He
    4，003
    二 3Li
    6，941    		 4Be
    9，012    		 5B
    10，81    		 6C
    12，01    		 7N
    14，01    		 8O
    16，00    		 9F
    19，00    		 10Ne
    20，18
    三 11Na
    22，99    		 12Mg
    24，31    		 13Al
    26，98    		 14Si
    28，09    		 15P
    30，97    		 16S
    32，06    		 17Cl
    35，45    		 18Ar
    39，95
    （1）16号元素的元素符号为
     
    ；该元素的原子结构示意图如右，则X的数值=
     
    ．
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    （2）8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为
     
    ．
    （3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请回答下列问题：
    1H 2He
    3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
    11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
    （1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是
    B
    B
    （填序号）．
    A．相对原子质量不同     B．质子数不同    C．中子数不同
    （2）镁元素的原子结构示意图为，则m=
    2
    2
    ，该原子在化学反应中易
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
    最外层电子数
    最外层电子数
    关系密切．
    （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据下图该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
    AB
    AB
    （填序号）．

    A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
    B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
    （4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是
    H2O+C
     高温 
    .
     
    CO+H2
    H2O+C
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    面对“十二五”新形势，昭通充分发挥区域优势、能源传热，把我市建成云南省新兴的煤炭工业基地、滇东北火电基地、云南省水电基地的基础上，使风能、核电及生物能等能源得到突破性发展．
    （1）煤、石油、天然气统称为
    化石
    化石
    燃料，属于
    不可再生
    不可再生
    （填“可再生”或“不可再生”）能源．
    （2）煤燃烧时煤中含有的氮的化合物会转化为NO2等．燃煤脱硫、脱硝对改善环境的作用是
    减少酸雨
    减少酸雨
    ．
    （3）工业开采煤矿时，矿井常易发生瓦斯爆炸，是因为矿井中含有较多
    CH4
    CH4
    （写化学式）气体遇明火时所致，写出发生反应的化学方程式
    CH4 +2O2
     点燃 
    .
     
    CO2 +2H2O
    CH4 +2O2
     点燃 
    .
     
    CO2 +2H2O
    ．开采煤矿时为防止瓦斯爆炸，你提出的一点建议是
    通风并严禁烟火
    通风并严禁烟火
    ．
    （4）由于我省大力发展煤制甲醇等产业，所以率先在全国使用甲醇汽油，使用甲醇汽油的意义是
    减少环境污染
    减少环境污染
    ．
    （5）元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
    1H
    氢    		 2He
    氦
    3Li
    锂    		 4Be
    铍    		 … 5B
    硼    		 6C
    碳    		 7N
    氮    		 8O
    氧    		 9F
    氟    		 10Ne
    氖
    llNa
    钠    		 12Mg
    镁    		 … 13A1
    铝    		 14Si
    硅    		 15P
    磷    		 16S
    硫    		 17C1
    氯    		 18Ar
    氩
    19K
    钾    		 20Ca
    钙    		 …
    认真分析信息，回答：
    ①地壳中含量最多的非金属元素的符号是
    O
    O
    ．
    ②表示的是
    氯离子
    氯离子
    （填粒子的名称）．
    ③由6、8、20号元素组成化合物的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    ④从元素周期表上我们可以得到许多信息，如元素硅，它的核电荷数是14．由此你还可以得到或推理硅元素的哪些信息？
    硅原子的质子数是14，或硅原子核外有14个电子等
    硅原子的质子数是14，或硅原子核外有14个电子等
    （写出一点）．
    （6）在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟．请你根据所学知识回答下列问题：
    ①若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用图1表示：

    该反应的化学方程式为
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ；
    分析以上微观模拟图，你能得出的结论是
    在化学变化中，分子可分，原子不可分
    在化学变化中，分子可分，原子不可分
    （写一条）；
    ②如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
    由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小
    由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
    周期   族 IA 0
    1 1  H
    氢
    1.008    		 2  He
    氦
    4.003
    IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 3  Li
    锂
    6.941    		 4  Be
    铍
    9.012    		 5  B
    硼
    10.81    		 6  C
    碳
    12.01    		 7  N
    氮
    14.01    		 8  O
    氧
    16.00    		 9  F
    氟
    19.00    		 10  Ne
    氖
    20.18
    3 11  Na
    钠
    22.99    		 12 Mg
    镁
    24.31    		 13  Al
    铝
    26.98    		 14  Si
    硅
    28.09    		 15  P
    磷
    30.97    		 16  S
    硫
    32.06    		 17  Cl
    氯
    35.45    		 18  Ar
    氩
    39.95
    （1）请写出一位对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献的科学家的名字：
    门捷列夫
    门捷列夫
    ．
    （2）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为
    26.98
    26.98
    ．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是
    B
    B
    （填序号）：
    A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
    （4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
    AB
    AB
    （填字母序号）
    A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
    B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
    （5）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子在化学反应中易
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的
    最外层电子数
    最外层电子数
    关系密切．

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