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    在反应4HNO3
     光照 
    .
     
    4NO2↑+2H2O+X↑中，X的化学式为
    O2
    O2
    ．
    分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是未知的化学式中含有的元素的原子个数；
    解答：解：根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后，氢原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X的化学式中应含有H的个数为：4-4=0，应含有氮原子的个数为：4-4=0，应含有氧原子的个数为，12-10=2，故X的化学式为O2；
    故答案为：O2；
    点评：根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO3
    见光或受热
    .
    .
    2H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（　　）
    A、无色试剂瓶
    B、棕色试剂瓶
    C、棕色试剂瓶并置于阴凉处
    D、无色试剂瓶并置于阴凉处

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故．纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：见光或受热4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学发现久置的硝酸在做实验时无法达到预期效果，于是查阅资料发现硝酸可能发生反应：4HNO3
         △     
    .
    或阳光
    4NO2↑+X+2H2O．据此回答：
    （1）反应的基本类型属于
    分解
    分解
    反应．
    （2）X的化学式为
    O2
    O2
    ，推断的依据为
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ．
    （3）硝酸的保存应注意
    避光、低温
    避光、低温
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    浓硝酸与浓盐酸看起来类似，为了避免光照分解，浓硝酸通常盛放在棕色的试剂瓶中．打开盛放硝酸的试剂瓶，瓶中可以观察到有白雾．浓硝酸可以与不活泼金属反应，产生一种红棕色的大气污染物和硝酸盐溶液．请根据以上信息推测：
    （1）归纳浓硝酸的性质
    无色液体，易挥发，见光易分解，可与不活泼金属反应
    无色液体，易挥发，见光易分解，可与不活泼金属反应
    ；
    （2）浓硝酸与金属铜反应的化学方程式
    Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
    Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
    ；该反应中氮元素所显的化合价为
    +5、+4
    +5、+4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    纯净的硝酸是无色液体，我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，分解生成X的缘故．X是红棕色、能与水发生化学反应的物质．纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为4HNO3=2H2O+4X↑+O2↑，根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质X的化学式是
     
    ．
    （2）X的物理性质是
     
    ．
    （3）保存硝酸或浓硝酸的方法是
     
    ．

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