把20%的氢氧化钠溶液50 g跟50 g稀盐酸混合，二者刚好完全反应，求：

(1)

50 g稀盐酸中含溶质氯化氢多少克
[　　]
A．	9.122 g
B．	9.123 g
C．	9.124 g
D．	9.125 g

(2)

反应后所得氯化钠溶液的质量分数
[　　]
A．	14.622%
B．	14.623%
C．	14.625%
D．	14.629%

答案：1．D;2．C;
解析：

　　思路与技巧：设需要HCl的质量为x，生成NaCl的质量为y

NaOH＋HCINaCl＋H₂O

　　　　　　　　　　　　 40　　36.5　　58.5

　　　　　　　　　　　　50×20%　x　　 y

　　　　　　　　　　　　　 x＝9.125 g

　　　　　　　　　　　　　 y＝14.625 g

　　　　　　　　　　　　×100%＝14.625%

　　评析：参加化学反应的物质是纯物质，50 g稀盐酸中只有9.125 g的HCl参加反应．

　　根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量即为反应前溶液的总质量100 g．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式

．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为

．
A．全部为Na₂CO₃
B．4g NaCO₃和10.6g NaOH
C．全部为NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．

．
（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．

序号	配置方案
举例	6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2

a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是

．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是

（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会

变小

（填变大或变小）
（2）某厂以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为

40L．s^-1

（假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm^-3）
（3）四种氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是

碳酸氢铵

（填名称）
（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO₄溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液

200

g，需水

184

ml（水的密度为1.0g．cm^-3）．
（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石

31.3或31.25

克．
（6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH

加热

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH₃质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
（b）表中m约为

1.0

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生

物理

（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是

过滤

．
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl₂的体积．

①能采用该气体发生装置的理由是

二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热

．
②该装置中油层的作用是

防止氯气与水反应

．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②氯气和水反应的原理是：Cl₂+H₂O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是．
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl₂的体积．

①能采用该气体发生装置的理由是．
②该装置中油层的作用是．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为．
②氯气和水反应的原理是：Cl₂+H₂O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？

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科目：初中化学 来源：模拟题 题型：计算题

实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。取50.6 g该药品溶于200 g水(水的密度为l g/mL)中，慢慢滴入17. 1%的氢氧化钡溶液，当用去100 g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应。试求：
(1)50.6 g药品中碳酸钠的质量。
(2)滤出沉淀后的溶液中溶质质量和溶液质量。
(3)把所得溶液蒸发多少毫升才能制成20%的氢氧化钠溶液？

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