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    已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为(    )

    A.12克           B.44克          C.56克               D.100克

    思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。

    答案：D

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、请你参与下列探究：
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
    ．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管囗，靠近火焰点火，
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    ．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
    H2SO4
    物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
    把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
    ．
    CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
    （1）清你帮助他们完成实验报告：
    实验过程 实验现象 实验结论
    在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    同学的猜想，理由是
    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
    ．
    （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 实验结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
    起催化作用的不是Cl-
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
    E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    F、E、G、C、H
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
    B、C、D
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

    [实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
    [实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
    [查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
    [拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
    [实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
    （1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
    （2）取最后一次洗涤液，加入
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
    （3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
    乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

    现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
    蓝色
    蓝色
    色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
    B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
    水
    水
    ；
    C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
    SO2
    SO2
    ；
    等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
    带火星的木条
    带火星的木条
    证明生成了O2．
    [深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
    [查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
    （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
    [实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

    请根据图示回答下列问题：
    ①0～t1段内固体质量不变的原因是
    没有达到反应所需的温度
    没有达到反应所需的温度
    ．
    ②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
    AB段：
    H2O
    H2O
    ；
    CD段：
    O2、SO2
    O2、SO2
    ；
    ③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
    Cu4（OH）6SO4
    Cu4（OH）6SO4
    ；
    [实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
    6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
    6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
    ．
    （2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
    过量
    过量
    （填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
    （3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
    木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
    木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?菏泽）A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定条件下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀盐酸的白色沉淀．
    （1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：A
    CaCO3
    CaCO3
    B
    CaO
    CaO
    C
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2

    （2）①请写出本题涉及的一个化学反应的化学方程式：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    ②请写出A与D发生反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ，
    复分解反应
    复分解反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

    [实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
    [实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_______．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
    [查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
    [拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
    [实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
    （1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
    （2）取最后一次洗涤液，加入______溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
    （3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
    乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

    现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成______色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
    B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了______；
    C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了______；
    等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用______证明生成了O2．
    [深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
    [查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
    （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
    [实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

    请根据图示回答下列问题：
    ①0～t1段内固体质量不变的原因是______．
    ②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
    AB段：______；
    CD段：______；
    ③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是______；
    [实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为______．
    （2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
    （3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______．

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    科目：初中化学 来源：2010年湖南省株洲市攸县一中化学奥赛选拔试卷1（解析版） 题型：解答题

    请你参与下列探究：
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是______．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式______．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是______．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指______，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．
    CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
    （1）清你帮助他们完成实验报告：
    实验过程实验现象实验结论
    在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．______FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是______同学的猜想，理由是______．
    （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程实验现象实验结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管无明显现象______
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管____________
    用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
    E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）______．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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