Question

某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动．进行试验，获得结论．完成如下实验报告，并回答有关问题．

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一	将Fe丝浸入CuSO4溶液中	Fe丝表面有红色物质析出．	金属活动性：Fe    Cu（填“＞”或“＜”）．该反应的化学方程式为：    _．
方 案 二	将Cu和Mg分别在空气中灼烧	发现    （填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Cu    Mg（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分别将Mg和Fe放入    （一种酸）溶液中，观察现象	观察到    （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg    Fe（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：根据金属能否与盐、氧气、酸反应以及反应的剧烈程度可以比较金属的活动性强弱．
解答：解：方案一：铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性比铜强；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
方案二；由于镁能在空气中剧烈燃烧，而铜不能在空气中燃烧，说明镁的活动性比铜强；
方案三：分别将Mg和Fe放入稀盐酸中，由于镁产生气泡的速度较快，铁产生气泡的速度较慢．说明镁的活动性比铁强．
故答为：

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一			＞ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
方 案 二		Mg	＜
方 案 三	稀盐酸	Fe	＞

点评：本题考查学生对常见金属的活动性的比较．金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．