【题目】阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源 | 污染物 |
建筑材料 | NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等 |
家具 | 甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)等 |
办公用品 | O3、电磁辐射等 |
烹饪 | CO、NO2、SO3、PM10等 |
室内微生物 | 结核杆菌、霉菌等 |
从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。
如图二是某品牌空气净化器的净化效果图,其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求,提高人们的生活质量,使生活由舒适型向健康型方向发展,人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)求甲醛(CH2O)中碳元素的质量分数____________。
(2)一氧化碳的污染源是_____________。
(3)“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳,依据图一写出该反应的条件:_____。
(4)下列说法正确的是____________(填序号)。
a甲醛易挥发
b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议:_____。
【答案】40% 烹饪 光、TiO2 abc 工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著
【解析】
(1)甲醛(CH2O)中碳元素的质量分数=;
(2)烹饪可产生有毒有害气体:CO、NO2、SO3、PM10等,所以一氧化碳的污染源是:烹饪。
(3)“光触媒技术”可将有毒有害的污染物在光、TiO2条件作用下转化为水和二氧化碳,则该反应的条件:光、TiO2。
(4)下列说法正确的是:
a、甲醛易挥发产生有刺激性气味;故选项正确;
b、硅藻泥粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似,可以通过吸附污染物净化了空气;故选项正确;
c、甲醛挥发有毒物质,吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量;故选项正确;故选abc。
(5)有图像可知,空气净化器在开始工作时,有毒有害气体会迅速降低,使用空气净化器的建议:工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著,不需要长时间开启空气净化器,浪费电能。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂,下面是对硫酸 的组成、性质、制取等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题。
(探究一)硫酸的组成
(1)在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质统称为酸,检验硫酸中的阴 离子可选择的试剂为_____。
(探究二)硫酸的性质
(2)浓硫酸的特性:用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到_____。
(3)浓硫酸的稀释:实验室用 98%的浓硫酸配制 100 g 溶质质量分数为 20%的 稀硫酸,应加水的质量为_____g(结果精确到 0.1 g)。
(4)稀硫酸的化学性质:如图为某同学进行的相关实验:
①有气泡产生的是_____(填字母序号)。
②写出烧杯 C 中发生反应的化学方程式_____。
(探究三)硫酸的工业制法
工业上以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示:
(5)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎,其目的是_____ 。
(6)接触室中发生反应的化学方程式为_____。
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法中正确的是_____ (填字母序号)。
A 吸收塔中得到的产品为混合物
B 催化剂能够加快 SO2 的反应速率和增大 SO3 的产量
C 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1gmL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
①写出反应的化学方程式:
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,而把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:
③删去方程式两边不参加反应的离子:2Na+ 、2C1-
④硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式为:
⑤检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请写出:向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液所发生反应的离子方程式________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用下图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色 并干燥),下列说法正确的是
A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C. 在实验④中,若对比小花放入集气瓶前后的现象,可以不必做实验③
D. 由实验①④推断,实验④中有酸性物质
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用下图装置探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。
(1)白磷燃烧的化学方程式是______。
(2)甲、乙实验对比,能证明可燃物燃烧的一个条件是_______。
(3)若只用装置乙来证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的实验现象是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学社团的同学在实践中学习化学,他们进行了如下活动:
(1)宣传活动:进行了《厨房里的化学》主题宣讲。厨房里的下列物质属于溶液的是_______
A植物油 B牛奶 C食盐水
(2)调查活动:同学们通过调查发现,现在清洁能源、新型能源在生产生活中得到了广泛的应用,请写出一种你在生活中常用的清洁能源:__________________。
(3)参观与检测活动:
①参观自来水厂生产自来水的流程:加明矾的作用是_____________,X的净水方法是_________________。
②为检测当地的水是否为硬水,同学们可选用的试剂是_________________。
(4)义卖活动:同学们制作了许多精美的物品拿来义卖,其中“黄金雨”的制作原理是:,则X的化学式是__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,有下图所示关系,“→”表示可以向箭头所指方向转化,通常情况下F是一种无色液体,G是一种黑色固体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断:
(1)写出物质 A 的颜色_____
(2)写出反应①、③的化学方程式:①_____③_____
(3)反应③的基本反应类型是______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】硝苯地平控释片是一种治疗高血压药物,其主要成份为硝苯地平(C17H16N2O6)。 请回答下列问题:
(1)“硝苯地平控释片”属_____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“硝苯地平”由______________种元素组成,各元素的质量比为________________。
(3)从“硝苯地平控释片”的贮藏方法和警示语中可判断“ 硝苯地平”可能的化学性质是___________。(只填写一种)
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