【题目】请结合如图回答下列各题。
（1）仪器名称:X___________；Y___________
（2）A是空气中氧气含量测定装置。实验前装置气密性的检查操作是:打开止水夹,导管末端伸入液面下，双手紧握集气瓶，观察__________。
（3）B是过滤装置。以下操作主要是为了加速过滤的是____________。（填标号）
①用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
②漏斗内液面低于滤纸边缘
③用玻璃棒引流
④玻璃棒下端靠在三层滤纸处
⑤漏斗下端管口紧靠容器内壁
【答案】烧杯 铁架台 导管口有气泡冒出 ①
【解析】
（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答；
（2）根据检查装置气密性的方法，进行分析解答；
（3）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
（1）仪器X 是烧杯；Y是铁架台；
（2）实验前装置气密性的检查操作是：打开止水夹，导管末端伸入液面下，双手紧握集气瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；
（3）①用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，是为了加速过滤速率；
②漏斗内液面低于滤纸边缘，是为了防止滤液仍然浑浊；
③用玻璃棒引流，是为了防止液体溅出；
④玻璃棒下端靠在三层滤纸处，是为了防止损坏滤纸；
⑤漏斗下端管口紧容器内壁，是为了防止滤液溅出。
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【题目】“青山绿水就是金山银山”我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过______
填操作名称
而实现。
化学指标中含有水源的硬度指标。用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬。则该井水属于______填“硬水”或“软水”，可以用______来区分硬水和软水。
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【题目】下图是初中化学常见气体的发生、收集装置，请你回答有关问题:
（1）写出图中②的仪器名称：__________；
（2）实验室制取二氧化碳时只能选用C装置收集的原因是_______，收集该气体的验满方法是____。
（3）加热高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。
（4）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取并收集氨气的装置组合应选择___（填字母序号）。
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【题目】A～F分别是碳、氢、氧三种元素中的一种或两种组成的常见物质，它们之间的关系如图所示（箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）
A为固体单质，D为液体。请回答：
（1）若F常温下是液体，则B的化学式为____________， E→F的化学方程式是_________，B+E反应的基本类型是_______。
（2）若F常温下是气体单质，D→E的化学方程式是__________， A→B是置换反应，该反应的化学方程式是________________。
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【题目】据报道，体内缺乏色氨酸（C11H12N2O2）会影响人的睡眠质量，可通过食用黄豆、黑芝麻等进行补充。下列有关叙述正确的是
A. 每个色氨酸分子由37个原子构成
B. 色氨酸的相对分子质量计算式为12×11＋1×12＋14+16×2
C. 色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为33:3:7:8
D. 色氨酸中碳元素的质量分数的计算式为
×100%
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【题目】有三瓶无色、无味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。分别点燃三种气体，用干冷的烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，A、B烧杯内的石灰水变浑浊，C烧杯内没有变化。则三种气体分别是A_______B________C________（写化学式），写出B物质燃烧的化学方程式_________。
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【题目】根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________ ，应选用的装置是_______（填序号），收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_________，说明瓶中已充满二氧化碳；
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是_____，此现象说明CO2具有的化学性质是______________________；（用化学方程式表示）
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是__________ 。
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【题目】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
实验一：如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
(1)仪器Y的名称是_______。
(2)该反应的化学式表达式：________，二氧化锰在反应中的作用是___。多孔水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是_____，检验氧气已收集满的方法_________。
(3)做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧。Z为水，其作用是_____。
②蜡烛燃烧。Z为______，其作用是验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2)设计如下表实验方案：
实验序号 | H2O2质量分数/% | pH | 温度/℃ | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 | |
2 | 30 | 6 | 20 | |
3 | 30 | 11 | 20 | |
4 | 15 | 11 | 30 | |
5 | a | 11 | b |
①进行实验1~3的目的是探究________。
②a=_________；b=_________。
实验三：探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。
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【题目】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度。取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合，加热一段时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余物质量，重复上述操作，记录数据如下表：
加热时间 | T1 | T2 | T3 | T4 |
剩余物质量 | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
①加热到T2时间后，氯酸钾是否已经反应完全？_____
②样品中氯酸钾的质量分数_______
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