Question

【题目】将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20%的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克．试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
x	y	z	22g

解之得 x=53g

y=36.5g

z=58.5g

碳酸钠溶液的总质量=53g×2+400g=506g

答： Na2CO3溶液的总质量为506克；

（2）解：反应消耗稀盐酸的质量= =182.5g

反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.1%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%

【解析】根据溶液的均一性，取一半该溶液，即由生成的22g二氧化碳所计算得到的碳酸钠仅为原粉末质量的一半；

恰好完全反应，所以，反应后所得溶液为氯化钠溶液，计算出反应生成氯化钠的质量与溶液质量比．

【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．