【题目】下列是研究氧气、铁、二氧化碳的实验。根据图示,回答问题。
⑴A中铁丝在氧气中燃烧,集气瓶底部放少量水,其作用是______。
⑵B中实验的目的是______。
⑶C中观察到的现象是______。
【答案】防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 探究铁生锈条件 烧杯中的蜡烛自上而下依次熄灭
【解析】
(1)铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部放少量水,是为了防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
(2)第②支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触;第①支试管中的铁钉只能与水接触;第③支试管的铁钉只能与氧气接触;一段时间后,第②支试管中的铁钉生锈;另外两支试管的铁钉没有生锈;可用于探究铁生锈的条件。
(3)下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明了CO2密度比空气的大;蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧。
故答案为:(1)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂;
(2)探究铁生锈的条件;(3)下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。
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【题目】小明同学对化学反应 A2+3B2═2C 的理解错误的是( )
A. C 的化学式为 AB3
B. 若 ag A2 完全反应生成 bg C,则同时消耗(b﹣a)g B2
C. 若 mg A2 和 ng B2 恰好完全反应,则生成(m+n)g C
D. 若 A2 和 B2 的相对分子质量分别为 x 和 y,则 C 的相对分子质量为(x+y)
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【题目】下列叙述与对应的坐标图表示正确的是( )
A. 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B. 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C. 水的电解
D. 盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
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【题目】自来水厂净水过程示意图如下。请回答:
(1)除去水中固态杂质的设备是______(填正确选项前的字母);
A.过滤池 B.吸附池 C.清水池
(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为 Na2FeO4)杀菌消毒,高铁酸钠中铁元素的化合价为______;
(3)我国有关部门规定,经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1,含铜<1.0mg·L-1,……。其中的“铁、铜”指的是______(填正确选项前的字母)。
A.原子 B.分子 C.元素
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【题目】燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳,经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。反应的微观示意图如图:
下列说法正确的是( )
A. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变
B. 反应前后分子和原子的种类都发生改变
C. 反应中乙、丁两物质的质量比为1:9
D. 两种生成物均为化合物
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:②___________;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时,收集装置选用___,能用此收集方法的原因是______________,写出该反应的文字表达式__________________________,二氧化锰是该反应的__________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用__________(填字母);其反应的文字表达式__________________________,二氧化锰是该反应的_____。
(4)如用G装置收集氧气,开始收集的最佳时刻是___________________;
(5)为了测量生成氧气的体积可用下图装置,氧气从__________端进入(填序号),量筒的作用是______________________。
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【题目】一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验,下列选项错误的是
A. 向滤液A中加入无色酚酞,观察颜色变化,也可以判断其中是否含有NaOH
B. 加入稀盐酸后产生的气泡是氢气
C. 滤液C中一定含有HCl、和
D. 原固体粉末中一定含有Mg、CuO,可能含有碳粉
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【题目】小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
(查阅资料)(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
(提出问题)(1)酒精中是否含有碳元素? (2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?
(实验探究)(1)如图所示进行实验,发现澄清石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的:_____,由此说明氢氧化钠已变质。
(实验结论)(1)酒精中含有碳元素。 (2)固体酒精中氢氧化钠己经变质。
(拓展延伸)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中,按如图所示进行实验。
实验方案 | ||
实验现象 | 溶液_____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有____ |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是_____。他们另取烧杯中的上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红,证明清液中一定有氢氧化钠。
(反思交流)乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。
(实验结论)小组同学经过讨论,一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
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【题目】乐乐查间资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法,即用CaCO3制得CaCl2.图中“→”表示物质之间的转化关系,“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
(1)A的化学式为:_____;反应③所属的基本反应类型是_____反应;
(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2,反应的化学方程式为:_____。
(3)对比两同学的转化方法,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径,写出物质B经步转化为CaCO3的化学方程式_____。
(4)现在实验室的老师为乐乐提供了100 g CaCO3,则理论上最多可制得_____g CaCl2固体。
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