Question

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、绿色、高效水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198℃以下是稳定的，受 热则易分解为金属氧化物和氧气。高铁酸钾遇水会发生反应（4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑）， 可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，且对人体 无伤害与刺激， 安全无异味。

（1）X 的化学式为_____；

（2）K2FeO4 中铁元素的化合价为_____ 价；

（3）保存 K2FeO4 应注意_____；

（4）有关 K2FeO4 的说法正确的是_____ ；

A K2FeO4 由 7 个原子构成

B K2FeO4 中钾、铁、氧元素的质量比为 2:1:4

C K2FeO4 的相对分子质量为 198

D K2FeO4 中铁元素质量分数最大

（5）生成的 Fe(OH)3 能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每 1000 吨游泳池水中需要 Fe（OH）3 2.14 千克为 最佳，那么一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是多少？_____（写出解题过程）

Answer 1

【答案】KOH +6 在干燥、低温的条件下保存（避免潮湿和受热） C 7.92kg

【解析】

（1）由反应的化学方程式可以知道，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有4个铁原子，12个氢原子，18个氧原子，由质量守恒定律可知，X为KOH，分子个数为8；

（2）在K2FeO4中，由于钾显+1价、氧显-2价，所以，高铁酸钾中铁元素的化合价+6；

（3）由于干燥的高铁酸钾在198摄氏度以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气．所以，在保存高铁酸钾时应注意干燥、低温；

（4）A、K2FeO4 由钾离子和高铁酸根离子构成，故错误；

B、高铁酸钾中钾、铁、氧元素质量比为：（39×2）：56：（16×4）≠2：1：4，故错误；

C、K2FeO4的相对分子质量是39×2+56+16×4=198，故正确；

D、由B可知，K2FeO4 中钾元素质量分数最大，故错误；

故选：C。

（5）设一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量为x：

x=7.92kg

一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入 K2FeO4 的质量是7.92kg。