【题目】在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物，老师要求学生探究滤液中溶质的组成。请你一起参与探究并回答有关问题。
（1）查阅资料：氯化钠溶液和氯化钙溶液都显中性。 请你写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式_____ 过滤时要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、和_____（填仪器名称）。
（2）提出猜想：①滤液中溶质是NaCl
②滤液中溶质是NaCl和_____（填化学式）的混合物
③滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
（3）实验探究：
取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。同学们一 致认为猜想_____不成立，理由是_____另取少量滤液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_____（填实验现象）证明猜想2 成立
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 漏斗 CaCl2 ③ 含有碳酸钠时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 白色沉淀产生
【解析】
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
过滤时要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、和漏斗。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；漏斗。
（2）猜想①：恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl；
猜想②：氯化钙过量时滤液中溶质是NaCl和CaCl2；
猜想③：碳酸钠过量时的混合物滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
故填：CaCl2。
（3）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。同学们一致认为猜想三不成立，理由：含有碳酸钠时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
另取少量滤液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，证明猜想二成立。
故填：③；含有碳酸钠时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；白色沉淀产生。
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【题目】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的Ba（OH） 2、Na2CO3溶液；③过滤：④蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性。]
（1）写出加入过量氢氧化钡的目的_____。
（2）此实验操作不严谨，蒸发结品后固体中会有杂质，还需要加入适量的_____ 除去杂质。
（3）请设计实验方案证明结晶固体中的杂质成分。（写出实验步骤和现象）_____。
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【题目】通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质,请从①红磷 ②氢氧化铝 ③火碱 ④二氧化锰 ⑤硫酸铜 ⑥酒精 中选择相应物质的序号填空：
（1）碘酒中的溶剂是____。
（2）实验室制氧气常用的催化剂是____。
（3）常用于治疗胃酸过多的药物是____。
（4）炉具清洁剂中含有的物质是____。
（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是____。
（6）用于配制农药波尔多液的是____。
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【题目】水是人类不可缺少的物质。
（1）人们在净水的过程中，常常向水中加入活性炭，是因为活性炭具有__________。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，家庭生活中降低水的硬度常用的方法是__________。
（3）水的用途非常广泛：铁丝在氧气中燃烧，预先在集气瓶内装少量水的目的是______；在制取蒸馏水的过程中，冷凝管中装水的目的是______________________________。
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【题目】食盐、碳酸钠、生石灰是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。
（1）制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是_____。
（2）某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 50 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | X | 11.50 |
请你分析表中数据回答：
①溶液碱性最强的是_____（填实验编号）
②实验a1、b1、c1的实验目的是_____。
③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____。
④表格中X的数值可能是_____（填选项）。
A 11.20 B 11.25 C 11.37 D 11.62
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【题目】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？
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【题目】化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
（1）在用新鲜牛奶制作酸奶的过程中，其pH会逐渐_____。
（2）加碘食盐含氟牙膏中的“碘”和“氟”是指_____ （选填“元素”或“单质”）。
（3）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作粽子的原料主要有精米、瘦肉、食盐等，其中含糖类的是_____。
（4）塑料盆、不锈钢锅、玻璃茶杯等是常见的生活用品，其中_____ 使用有机合成材料。
（5）常用洗涤剂清洗餐具上的油污这是因为洗涤剂具有_____作用；水壶内壁附着水垢可用_____ （选填“食醋”或“食盐水”）除去。
（6）为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是_____，铝制品污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏其表面的_____。
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【题目】下列是某实验小组探究影响过氧化氢分解速率的相关实验数据。
实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间 |
① | 5 | 1 | 20 | -- | ||
② | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
③ | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
④ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
⑤ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 | /tr>
（1）从实验①可得出结论是______；通过实验①和②对比可知，______；从实验②和③对比可知，化学反应速率与______有关；从实验④和⑤对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”、“不变”或“增大”）。
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【题目】分类是学习和研究化学物质常用的一种方法。按要求从二氧化碳、氢氧化钙、氧化钙、碳酸、硫酸钾、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种可用于人工降雨的氧化物_________;（2）一种可用作化肥的盐_________。
（3）一种可用于制汽水的酸_______;（4）一种用于改良酸性土壤的碱_________。
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