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    7．用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验．

    （1）选择装置A（填序号）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水．
    （2）用装置B（填序号）制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满，长颈漏斗端位于液面下的原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体．
    （3）将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为H2O+CO2=H2CO3．

    分析 （1）从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成；由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集去分析；
    （2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，属于固液常温型，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的方程式；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭；根据使用长颈漏斗的注意事项分析长颈漏斗末端位于液面下的原因；
    （3）根据紫色石蕊溶液变红的原因是遇到了酸性物质，分析二氧化碳和水作用产生碳酸来回答．

    解答 解：（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，故选装置A制取氧气；在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；
    （2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，属于固液常温型，故选装置B；大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；
    长颈漏斗末端位于液面下的原因是：形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体；
    （3）因为二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性能够使紫色的石蕊试液变成红色．二氧化碳和水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
    故答案为：（1）A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；        氧气不易溶于水；
    （2）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；
    形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体；
    （3）红；H2O+CO2=H2CO3．

    点评 本题主要考查实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、注意事项，二氧化碳的验满及装置选取等，综合性强，是常考的知识点之一．

    练习册系列答案
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