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【题目】在探究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论.

(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:

当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为___色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为:___

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:

根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样,滴入适量的氯化钡溶液

出现白色沉淀

稀硫酸过量

方案二

取样,滴入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

稀硫酸过量

上述设计的实验方案中,正确的是___(方案一方案二”)另外一个实验方案错误的原因是(用化学方程式表示)___

(3)请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是__,实验现象是_,化学方程式为__

【答案】 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 方案二 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 锌粒或碳酸钠等 有气体放出 Zn+H2SO4ZnSO4+H2(合理即可)

【解析】

(1)酚酞试液遇碱性溶液变红,所以向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为红色,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。故答案为:红;2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:表格中设计的实验方案中,正确的是方案二;另外一个实验方案错误的原因是:硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠;故答案为:方案二;Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl

(3)设计方案:我选择锌粒或碳酸钠,现象是有气体放出,证明硫酸过量;故答案为:锌粒或碳酸钠等;有气体放出;Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;(合理即可)

练习册系列答案
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【题目】为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱,同学们设计了如如图所示实验。

1)实验A的目的是_________

2)实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是________

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(1)闭合开关后观察到:

AB管内的现象是______

C 管中的现象是___;产生此现象的原因是___

(2)AB管内生成的气体能聚集在上部的原因是______

(3)若检验B管内生成的气体的方法是___

(4)写出氢气燃烧的表达式___,反应类型___

(5)这一变化中不变的微粒是___

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【题目】“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图,有关说法正确的是___

A.此反应属于复分解反应

B.此反应遵循质量守恒定律

C.反应前后原子的种类发生改变

D.反应前后元素化合价升高的是_____元素

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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请根据图回答下列问题。

1)写出图中标有序号的仪器名称:a______b______

2)若使用装置A制取氧气,应______(填改进措施)方可继续实验,其化学方程式是______

3)某广口瓶上的标签已破损,只剩下石灰两个字,已知该样品未变质。某兴趣小组设计实验探究该药品的成分,请完成以下实验报告。

实验步骤

实验现象

结论

取少量瓶中的固体于烧杯中,加入适量水,并感知烧杯壁的温度

______

固体不是生石灰

取上述烧杯中的少量上层清液于试管中,滴加酚酞试液

无明显现象

固体不是熟石灰

取少量瓶中的固体于装置B中,加入适量稀盐酸

产生大量气泡,装置F中的澄清石灰水变浑浊

F中涉及化学方程式为

______

4)确定药品的成分后,兴趣小组选用了图中的______(填序号),可实现控制反应的发生与停止。

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【题目】某工厂的废水中含有MgSO4FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

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