【题目】在探究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论.
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为___色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为:___.
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中,正确的是___(填“方案一”或“方案二”)另外一个实验方案错误的原因是(用化学方程式表示):___;
(3)请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是__,实验现象是_,化学方程式为__.
【答案】红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 锌粒或碳酸钠等 有气体放出 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可)
【解析】
(1)酚酞试液遇碱性溶液变红,所以向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为红色,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。故答案为:红;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:表格中设计的实验方案中,正确的是方案二;另外一个实验方案错误的原因是:硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠;故答案为:方案二;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(3)设计方案:我选择锌粒或碳酸钠,现象是有气体放出,证明硫酸过量;故答案为:锌粒或碳酸钠等;有气体放出;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(合理即可)
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【题目】为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱,同学们设计了如如图所示实验。
(1)实验A的目的是_________。
(2)实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是________。
(3)实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱,则X、Y分别是________。
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【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A. 发生反应的甲和乙的质量比为22:3
B. 甲中碳元素的化合价为+2
C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1
D. 该反应类型为复分解反应
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【题目】归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示,连线表示相互反应);小明为表示反应实质绘制图2、图3,请根据下列图示和要求回答问题:
(1)图1中A所表示的物质类别是___;
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为___;
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号,下同)___,产生的新微粒是___.
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【题目】某同学制作了如图所示的简易电解水装置,进行家庭小实验(注:该装置气密性良好,且反应一段时间后停止通电,A、B管内液面均高于图中D线)。请根据要求回答问题:
(1)闭合开关后观察到:
①A、B管内的现象是___,___;
②C 管中的现象是___;产生此现象的原因是___。
(2)A、B管内生成的气体能聚集在上部的原因是___,___。
(3)若检验B管内生成的气体的方法是___。
(4)写出氢气燃烧的表达式___,反应类型___。
(5)这一变化中不变的微粒是___。
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【题目】“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图,有关说法正确的是(___)
A.此反应属于复分解反应
B.此反应遵循质量守恒定律
C.反应前后原子的种类发生改变
D.反应前后元素化合价升高的是_____元素
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请根据图回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称:a______;b______。
(2)若使用装置A制取氧气,应______(填改进措施)方可继续实验,其化学方程式是______。
(3)某广口瓶上的标签已破损,只剩下“石灰”两个字,已知该样品未变质。某兴趣小组设计实验探究该药品的成分,请完成以下实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量瓶中的固体于烧杯中,加入适量水,并感知烧杯壁的温度 | ______ | 固体不是生石灰 |
取上述烧杯中的少量上层清液于试管中,滴加酚酞试液 | 无明显现象 | 固体不是熟石灰 |
取少量瓶中的固体于装置B中,加入适量稀盐酸 | 产生大量气泡,装置F中的澄清石灰水变浑浊 | F中涉及化学方程式为 ______ |
(4)确定药品的成分后,兴趣小组选用了图中的______(填序号),可实现控制反应的发生与停止。
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【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时,当__________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
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