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    不能用质量守恒定律解释的现象是 (   ）

    A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

    B．铁丝燃烧后，其固体质量增加

    C．潮湿的衣服在阳光下晒干


    C

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
    某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
    【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
    【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
    【建立假设】
    白色粉末可能是碳酸钠
    白色粉末可能是碳酸钠
    ．
    [设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
    实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
    取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
    取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸
    		 有气泡产生
    有碳酸钠存在
    有碳酸钠存在
    【反思与思考】
    （1）有人分析，该白色粉末也有可能为
    氢氧化钠和碳酸钠的混合物
    氢氧化钠和碳酸钠的混合物
    ．
    （2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有
    水蒸气
    水蒸气
    ，
    （3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？
    不严密
    不严密
    ，请说明理由
    因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
    因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
    ．
    （4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
    （1）样品中氢氧化钠的质量；
    （2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．

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