Question

15．资源、环境与生活和社会发展密切相关．
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气等．
（2）当空气受SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO₂ 含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X 的化学式是CaCO₃．
（3）小松设计了如图1气体制取与性质验证的组合装置．打开分液漏斗活塞，放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答下列问题：
①A 中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②B 中白磷能够燃烧的原因是与氧气接触．发生变化的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③E 处使紫色石蕊变成红色的物质是H₂CO₃（填物质的化学式）．
④用F装置收集D产生的气体的依据是气体密度比空气密度大．
⑤若将A与F直接连接，证明F中已集满气体的是将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．

（4）图2所示装置可用来测量生成的CO₂的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．

Answer 1

分析 （1）根据化石燃料的分类分析；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式；
（3）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；
②B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；根据白磷燃烧的反应物、生成物、质量守恒定律可以书写化学方程式；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色分析现象；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体分析；
⑤根据氧气的助燃性分析验满的方法．
（4）根据二氧化碳的性质能溶于水进行解答．

解答 解：（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气等；故答案为：石油；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO₃；故答案为：CaCO₃；
（3）①由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故A中发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，与氧气接触；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
③氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色，其化学式为：H₂CO₃；
④用F装置是向上排空气法，适合收集密度比客气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
⑤氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满；
故答案为：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②与氧气接触；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；③H₂CO₃；④气体密度比空气密度大；⑤将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满；
（4）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油．植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响．
故答案为：防止二氧化碳溶于水；无．

点评 本题综合考查了氧气的实验室制法和二氧化碳的实验室制取原理及二氧化碳的化学性质，熟练掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件是解题的关键．