Question

16、天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
（1）天然水污染的来源有

工业废水任意排放

（写出一种即可）；常用的净水方法有

吸附、煮沸

（写出两种即可）．
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为

CO₂

．次氯酸钙中氯元素的化合价是

+1

．

Answer 1

分析：（1）水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水；堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾；水土流失；矿山污水；常用的净水方法有：沉淀、过滤出水中杂质，蒸馏、煮沸，除去硬水中的钙镁离子；吸附除去水中异味；
（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据X的化学式和化合价原则可计算出次氯酸钙中氯元素的化合价．

解答：解：（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放；净水就是除去水中的杂质，常用的方法有沉降、吸附、消毒、煮沸、蒸馏等．
故答案为：工业三废的任意排放；吸附、煮沸．
（2）根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；
根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO₂．
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
故答案为：CO₂；+1．

点评：本题主要考查学生对水污染的来源的认识和水的净化方法的掌握．另外还考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的化合价，难度较小．