【题目】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途.
(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜.
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置.反应的化学方程式为 , 采用水浴加热的优点是 , 多孔球泡的作用为 .
②工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2 , 反应的化学方程式为 , 在图2中,应选用的发生装置为(填序号,下同),收集装置为 .
(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3:
①“沉淀”时的反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是(填化学式),烘干时产品中出现少量黑色物质,可能的原因为 .
③若所得产品的产率(产率= ×100%)偏高,其可能的原因为(填序号)
a.反应物为完全沉淀 b.过滤时滤纸破损
c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 d.Cu2(OH)2CO3为完全烘干
④“沉淀”时若有少量5Cu(OH)22CuCO3生成,则产品中铜元素的质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)
(3)T℃时加热32.0g硫酸铜,一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物,计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)
【答案】
(1)2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O;温度易控,受热均匀;增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行;排除其他气体的干扰;2H2O2 2H2O+O2↑;A;D
(2)Na2SO4;HNO3和BaCl2溶液;碱式碳酸铜受热分解为氧化铜;cd;偏大
(3)解:反应前后铜元素的质量相等,
设该混合物中CuO的质量为x,则Cu2O的质量=15.2g﹣x
32g× =x× 100%+(15.2g﹣x)× ×100%
x=8g
【解析】解:(1)①铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O.直接加热温度过高,反应温度难以控制,水浴加热,反应的温度很好控制,受热均匀,图中多孔球泡的作用是:增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行.②工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是排除其他气体的干扰;③用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型,收集方法可以是排水法也可是向上排空气法,反应的化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑.(2)①反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子,反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子,依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知,2X中有4个钠原子、2个硫原子、8个氧原子,所以X化学是为Na2SO4;②故检验沉淀是否洗涤干净,可检验硫酸根离子的存在,应选用试剂是 HNO3和BaCl2溶液;烘干时产品中出现少量黑色物质,可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜;③若所得产品的产率(产率= ×100%)偏高,其可能的原因为 a.反应物为完全沉淀,无影响;
b.过滤时滤纸破损,产品的实际质量减少,所得产品的产率降低;
c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 产品的实际质量增大,所得产品的产率偏高;
d.Cu2(OH)2CO3为完全烘干,所得产品的产率偏高;④“沉淀”时若有少量5Cu(OH)22CuCO3生成,则产品中铜元素的质量分数偏大;
【考点精析】利用氧气的制取装置和氧气的收集方法对题目进行判断即可得到答案,需要熟知发生装置:固固加热型、固液不加热型;收集装置:根据物质的密度、溶解性;排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气;)用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式.
(1)水电解
(2)铁丝在氧气中燃烧
(3)生成大量白烟的化学反应
(4)生成有刺激性轻微的气体的反应
(5)加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是( )
A.反应前后分子的个数不变
B.生成物有三种
C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D.汞和氧气都由分子构成
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是探究燃烧条件的实验装置,有关该实验的说法不正确的是( )
A.只有左侧试管中的红磷能燃烧
B.只有右侧试管中的白磷能燃烧
C.磷燃烧的反应属于氧化反应
D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻污染
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一,汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料,请按要求填空.
(1)汽车制造中用得最多的金属材料是钢.钢(填“是”或“不是”)纯金属.车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与接触而生锈.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应还原出铁,反应的化学方程式为 .
(2)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的性.将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜,请将反应的方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S 6Cu+ .
(3)铁、铜、铝三种因素在地壳中的含量多少顺序为Al>Fe>Cu,但三种金属被人类发现和利用的时间是铜最早,而铝最晚,这跟它们的有关.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 .
(4)镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一.为测定某镁铝合金(只含镁、铝两种元素)的组成成分,某学习小组取3.9g合金粉末加入100.0g过量的盐酸中,向充分反应后的溶液中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液,最终得到沉淀2.9g.
【质疑】通过讨论,大家认为得到的沉淀质量数据可能有问题.按初中化学现有知识计算,沉淀的质量至少为 g.
(5)【探讨】经向老师请教,同学们了解到氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应,产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
【计算】若已知产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请计算:
①该合金中镁的质量为 g;铝的质量为 g.
②加入的盐酸溶质质量分数为多少?(请写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应,设计如图所示实验装置:
(1)若导管a与b连接,将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶,关闭分液漏斗上的活塞,振荡,然后打开导管上的活塞,观察到的实验现象是 , CO2与NaOH反应的化学方程式是;
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分: 已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ.;
Ⅲ.NaHCO3;Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3 .
(3)【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成; ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成,与NaHCO3不反应;
③NaHCO3溶液显碱性,可与酸反应生成CO2气体.
【设计实验】限选试剂:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取少量反应后溶液于试管中,加入足量的 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ不成立 |
2.将操作Ⅰ所得混合物过滤,向滤液中加入足量的 | 猜想Ⅳ成立 |
【拓展应用】联想到空气中有CO2 , 所以实验室中的氢氧化钠溶液应保存.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丁、X的转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去,“→”表示一步转化).下列各项中,不能满足图示转化关系的是( )
甲 | 乙 | 丁 | X | |
A | 化合物 | 化合物 | 单质 | 单质 |
B | 酸 | 碱 | 氧化物 | 氧化物 |
C | 盐 | 碱 | 碱 | 氧化物 |
D | 金属 | 盐 | 盐 | 碱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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