Question

【题目】化学兴趣小组在老师指导下，围绕酸碱中和反应开展探究活动。

（演示实验）将一定量稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，没有观察到明显现象，但两者确实发生了如下的化学反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）甲同学的猜想如下：

猜想I：只有Na2 SO4； 猜想Ⅱ：有____；

猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH ； 猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____。

（查阅资料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。

（实验验证）为了验证其余的猜想，丙同学设计了如下三个实验方案：

	①取样滴入石蕊试液	②取样滴入CuSO4溶液	③取样滴入BaCl2溶液
现象	____	____	产生白色沉淀
结论	溶液中含有NaOH	溶液中含有NaOH	溶液中含有H2SO4

（得出结论）同学们经过讨论后认为，猜想Ⅲ成立。

（评价反思）

（1）写出方案②中有关反应的化学方程式：____。

（2）方案③不能证明溶液中含有H2SO4，原因是____。

（3）要证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，可以选择____（填字母）。

A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO

Answer 1

【答案】Na2SO4和H2SO4 H2SO4和NaOH会反应 溶液变蓝 产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2SO4和BaCl2 反应也会产生白色沉淀 B C

【解析】

猜想与假设

猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有Na2 SO4；

猜想Ⅱ：稀硫酸过量时有Na2SO4和H2SO4；

猜想Ⅲ：氢氧化钠过量时有Na2SO4和NaOH；

猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；猜想Ⅳ不合理，理由是H2SO4和NaOH会反应；

实验验证：

①若溶液中含有NaOH，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，取样滴入石蕊试液，实验现象为溶液变蓝；

②若溶液中含有NaOH，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，取样滴入CuSO4溶液，实验现象为产生蓝色沉淀；

评价反思：

（1）方案②中反应是氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+ CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓；

（2）方案③不能证明溶液中含有H2SO4，原因是Na2SO4和BaCl2 反应也会产生白色沉淀；

（3）硫酸呈酸性，不能使酚酞试液检验；硫酸pH小于7，可用pH试纸检验；硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，向反应后的溶液中加入适量的氧化铜，若黑色固体消失，生成蓝色溶液，则说明溶液中存在硫酸。故选BC。