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    8．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（　　）
    A．SO3→H2SO4B．Ca（OH）2→NaOHC．CuO→Cu（OH）2D．CaCl2→CaCO3

    分析 “一步实现”即只发生一次反应就可完成的转变．可根据源物质的性质及变化规律、或目标物质的制取方法，分析转化过程所发生的反应，判断转变是否可一步实现．

    解答 解：A．SO3和H2O可以生成硫酸，故可以一步实现；
    B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以一步实现；
    C．氧化铜不能一步实现向氢氧化铜的转化；
    D．氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，可以一步实现．
    故选C．

    点评 此类问题涉及的物质较多，因而解决难度较大，熟练掌握物质的性质或物质的变化规律，是解答此类问题的知识基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．亮亮同学在医院被诊断出胃酸过多，大夫让他服用含氢氧化镁的药物，服药后果然有效．请你写出该反应的化学方程式，并据此谈谈同类反应原理在生活和生产中还有哪些应用．（至少答两点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（　　）
    A．所发生的反应都是置换反应
    B．反应后都能生成二氧化碳气体
    C．反应后都能生成红色的固体
    D．反应前后各元素的化合价都发生了变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是重要的化工原料．
    制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    【查阅资料】
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是使溶液显碱性，更多的吸收二氧化碳，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    盐酸的质量/g25252525
    烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    ①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．看图回答问题：
    （1）在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
    （2）在t1℃时，将40gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的质量分数是23.1%（计算结果精确到0.1%）．若将C的接近饱和的溶液转变为饱和溶液，可用升高温度，蒸发溶液和加入C的固体方法．
    （3）在t2℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温到t1℃，该过程中没有发生变化的是②（填序号，A的晶体物结晶水）．
    ①溶质的质量    ②溶剂的质量   ③溶液的质量   ④溶质的质量分数
    （4）在t2℃，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数大小顺序是B＞A＞C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某粗盐中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2．某同学取这种粗盐溶于水，分装于三支试管中进行实验探究，请回答下列问题：
    （1）向第一支试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出的结论是粗盐中有Na2SO4．
    （2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，所得沉淀物质可能有（填化学式）Mg（OH）2．
    （3）向第三支试管中滴加过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，可能发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

    请回答：
    （1）变化Ⅰ的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，该变化中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子．
    （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是C（填写序号）．
    A、分子的数目增多了      B、分子变小了
    C、分子间的距离变小了    D、分子的种类发生了变化
    （3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，可获得该变化过程的一条宏观信息是物理变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有铜与另一种金属的混合粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体数据记录如下：
    次   数1234
    加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0
    剩余固体的质量/g6.85.64.44.2
    请回答下列问题：
    （1）该混合物中铜的质量分数为52.5%；
    （2）写出发生反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （3）根据金属的质量列出第二次加入硫酸后生成气体总质量（x）的比例式$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$；
    （4）若将第三次反应后溶液蒸发掉8.3g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18%；
    （5）如果用98%的浓硫酸配制140.0g的上述所用稀硫酸，则需浓硫酸的质量为20g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了较纯净的铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、
    金（Au）四种金属．
    【提出问埋】如何区分这四种金属呢？
    【实验探究】（1）同学们经过现察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au；Ⅱ．Fe和Ag他们的分组依据是金属的不同颜色
    （2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变黑色的是Cu，不变色的是Au．
    （3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加人稀盐酸，有气泡出现的是Fe，无明显现象的是Ag．
    【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag．
    【实驗结论】（1）可根据金属于物理性质的不同区分常见金属；
    （2）可根据金属能否与氧气、酸、盐溶液反应及反应现象来区分常见金属．
    【反思评价】用上述方法在区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序由强到弱是Fe比Ag活泼．
    若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，即将铜丝放到硝酸银溶液中．
    【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有防止金属锈蚀（写-条即可）．

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