Question

11．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0gMnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将xg KClO₃与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中χ的值为3.0．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

实验中，测量O₂的装置是c（填序号）．
实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解越快．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，
（2）测量氧气的体积可以使用排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；根据表格数据即可得出影响反应速率的因素．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，氯酸钾的质量需要相同，故X为3.0，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.0；
（2）要将瓶内的水排出来，与量筒相连的导管应该伸到瓶底，a和b都不可以，c可以，故填：c；
根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大，故填：双氧水浓度越大．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．