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现有:①镊子、②烧杯、③试管、④药匙、⑤胶头滴管、⑥10mL量筒、⑦100mL量筒、⑧托盘天平等仪器,请为下列实验操作各选一种或几种仪器(填相应的序号)
(1)吸取或滴加少量液体用
 

(2)可用作多量试剂反应容器的是
 

(3)量取8mL水用
 

(4)取少量氧化铜粉末
 
考点:常用仪器的名称和选用
专题:常见仪器及化学实验基本操作
分析:根据常用仪器的图形、名称、用途分析回答.
解答:解:(1)胶头滴管能吸取和滴加少量液体,故答案为:⑤;
(2)烧杯可用作多量试剂反应容器,故答案为:②;
(3)量筒量程选择的依据有两点:一是保证测量一次,二是量程与液体的取用量最接近,100mL量筒不精确,误差也很大,10mL量筒能保证测量一次,且量程与液体的取用量最接近,所以误差最小,故量取8mL的水用⑥⑤.
,故答案为:⑥⑤;
(4)取用粉末状药品用药匙或纸槽,故答案为:④.
点评:本题主要考查了常用仪器的名称和用途,要想解答好这类题目,就要熟记常用仪器的名称和用途.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

有一包含有两种成分的粉末,为测其成分,实验如下:
取10g该粉末,加入94.6g的稀硫酸中,恰好完全反应.产生气体0.2g,过滤,得黑色不溶物4.4g,将此不溶物在空气中燃烧,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.
(1)该粉末的组成
 
(填化学式)
(2)写出粉末中的物质与稀硫酸反应的化学方程式
 

(3)根据生成气体的质量列出参加反应的固体质量(x)的比例式
 

(4)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
 
③金属R的元素符号为
 

④该金属的纯度为
 

⑤若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后所得溶液中加入56.7g水,则此时溶液中溶质的质量分数为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图表示初中化学常见物质间的转化关系(部分产物略去).已知A是黑色金属氧化物,B是黑色固体单质,C是紫红色金属,F是蓝色溶液,H是浅绿色溶液.

根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C的化学式分别为
 
 
 

(2)D的水溶液的pH
 
(填“>”、“<”或“=”)7;D固态时的名称是
 

(3)E与Fe2O3反应的化学方程式为
 
;F与G反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

过氧化氢溶液在一定条件下分解为水和氧气,根据如图所示实验操作,回答下列问题
(1)此实验中二氧化锰所起的作用是
 

(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气时,如果不加二氧化锰,其结果是
 

A.不能产生氧气              B.生成氧气的速率慢
C.产生氧气的总量减少        D.反应就不能进行.

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列选项属于模型的是(  )
A、H2O
B、表示方向的指向标
C、电流Ⅰ
D、沙盘中的校园

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学兴趣小组在进行酸、铖、盐的性质实验时,发现了一一瓶氧氧化钠溶液
未盖瓶塞,针对这一现象,该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质?若变质.变质程度如何?
【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应.
b.氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两者能发生如下化学反应:
BaCl2+Na2CO3═BaCO3+2NaCl
【作出猜想】猜想一:该溶液没有变质,溶质是NaOH
猜想二:该溶液完全变质,溶质是Na2CO3
猜想二:该溶液部分变质,溶质是
 
 

【实验验证】
(1)为验证该溶液是否变质,小车和小华分别进行如下实验:
①小车取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红,于是得出“该溶液没有变质”的结论.
②小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸,观察到
 
,得出“该溶液已变质”的结论.
你认为的
 
结论正确.
(2)为验证该溶液的变质程度,小丽进行了如下实验:
取少许该溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产白色沉淀,过滤后,在滤液中滴
 
酚酞试液,溶液变红,证明猜想三
 
 (填‘‘成立’’或“不成立”).如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液,不能得出相同的结论,原因是
 

【交流反思】氧氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
 
,因此,氢氧化钠应
 
保存.

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科目:初中化学 来源: 题型:

煤、石油、
 
属于化石燃料,是新疆的传统能源.除要节约和有效利用现有的能源外,新疆还应开发和利用的新能源有
 
 
等.

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、饱和溶液中的溶质质量分数一定比不饱和溶液中的大
B、氯化钠的溶解度为36g
C、固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大
D、在一定温度下,搅拌不能改变硝酸钾的溶解度

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科目:初中化学 来源: 题型:

12g碳和32g氧气恰好完全反应,可生成二氧化碳
 
g,若生成11g二氧化碳,则需要
 
g碳在
 
g氧气中恰好完全燃烧.

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