Question

【题目】（8分）人教版九年级化学上册教材图3－12部分原子的结构示意图如下：

请回答：

（1）氧元素属于非金属元素,其原因是 ；

（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是 （任写一点）。

（3）表中可由原子直接构成的气态物质有 （作写一种）；12号和17号元素组成的化合物的化学式为 ,其中构成该物质的阳离子的符号是 。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素的原子具有相似化学性质的是 （填标号）。

a． He和Na b． Be和Mg c． Al和Si d． F和Cl

（5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。

请比较：氮原子半径 （填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径 铝原子半径。

Answer 1

【答案】（1）氧原子最外层电子数大于4

（2）各原子的电子层数相同

（3）氦气(或氖气、氩气）(或其化学式） MgCl2 Mg2+

（4）bd （有错或漏不得分）

（5）＜ ＞

【解析】

试题分析：（1）一般最外层电子数大于等于4的元素为非金属元素，根据氧原子的原子结构示意图可知，它的最外层电子数为6，大于4，故氧元素属于非金属元素。

（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：各原子的电子层数相同。

（3）稀有气体是由原子直接构成的物质，如氦气(或氖气、氩气）；12号元素为镁，17号元素为氯，二者形成的化合物为：MgCl2，构成该物质的阳离子的符号是：Mg2+

（4）由图可知，Be和Mg处于同一族，F和Cl处于同一族，故具有相似的化学性质。故选bd。

（5）氮原子和磷原子最外层电子数相同，磷原子的电子层数较多，故原子半径较大，即氮原子半径＜磷原子半径；钠原子和铝原子电子层数相同，铝原子的原子序数较大，故半径较小，即钠原子半径＞铝原子半径。