Question

把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g．
（1）原混合物中铜的质量？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？

Answer 1

解：生成的氢气的质量为0.10g，设参加反应的铁的质量是x，生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.10g

解得：x=2.8g
y=7.6g
（1）原混合物中铜的质量为：10g-2.8g=7.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：=15.2%
答：（1）原混合物中铜的质量为7.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为15.2%．
分析：根据反应的化学方程式进行计算，铁盒铜加入稀硫酸中只有铁和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．