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如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线．观察图象并回答：
（1）在t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（2）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．
（3）当A中混有少量B时，可用方法提纯A．
（4）t₁℃时，制成100g A物质的饱和溶液，将此溶液温度升高到t₂℃，则t₂℃时溶液中含有溶质A（填“大于”“小于”或“等于”）35g．

解：（1）在t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（2）由图可知：AB的溶解度随温度的降低而降低，C的溶解度随温度的降低而增大，故将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，AB析出晶体，溶质质量分数减小，C的溶解度最大，溶质的质量分数与降温前相等；据饱和时质量分数的计算式 $\text{[math]}$ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（3）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯A；
（4）t₁℃时A的溶解度是35g，即100g水中最多溶解35gA，所以制成100g A物质的饱和溶液，溶解的A的质量小于35g；由于A的溶解度随温度的升高而增大，所以将此溶液温度升高到t₂℃，溶质的质量不变，则t₂℃时溶液中含有溶质A小于35g；
故答案为：（1）A＞B＞C；（2）B＞A＞C；（3）冷却热饱和溶液或降温结晶；（4）小于．
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度大小；
（2）根据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化趋势，从而比较溶质的质量分数大小；
（3）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化趋势，从而分析提纯物质的方法；
（4）据t₁℃时A的溶解度分析解答．
点评：能根据物质的溶解度变化趋势分析溶液溶质的质量分数变化，比较物质的溶解度大小等是解答此题的关键．

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