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    将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是
    A．1.2gB． 2.0gC．2.2gD．1.9g
    A
    根据化学方程式可知，镁、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
    Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑
    24             2    54             6
    2.4g          0.2g   1.8g           0.2g      
    所以混合物的质量和必须满足大于1.8g，小于2.4g。只有A不符合要求，故选答案A
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012?宁波）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
    步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
    步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
    步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．
    （1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有　　；
    （2）计算原样品中氧化铜的质量；
    （3）计算粉末B中铁的质量；
    （4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示．请计算：

    (1)原混合物样品中镁的质量分数是      ．
    (2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？(简要写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：
    稀盐酸的用量
    		第一次加入5g
    		第二次加入5g
    		第三次加入5g
    		第四次加入5g
    剩余固体的质量
    		3
    		2
    		1
    		1
    （1）  该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
    （2）  求该盐酸中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
    计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示。

    （1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为         g；
    （2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
    （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某工厂利用废铁屑与一定质量分数废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有1.2t废铁屑与一定质量分数9.8t废硫酸恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀盐酸反应），反应后所得物质总质量为10.98t。我能完成下列计算：
    ⑴废铁屑中铁的质量。
    ⑵当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)
    小题1:低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
    ①苹果酸钠盐的相对分子质量是              。
    ②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为             。
    小题2: 若实验室需制备2.2 L CO2，理论上需碳酸钙多少克？（写出解题过程）
    (假设该状态下CO2的密度为2g/L)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
    《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
    《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3
    的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
    《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
    《数据处理》写出以下计算过程：
    （1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2分）
    （2）该样品中NaOH的质量分数为多少？（2分）
    《反思与交流》①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是           ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量                。

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