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    下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    氯化钠

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    碳酸钠

    12.2

    21.8

    39.7

    53.2

    （1）40℃时，氯化钠的溶解度为________g。

    （2）碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过________结晶方法提纯。

    （3）在20℃时，在100g水中加入25 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数为________。

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    下列说法错误的是

    A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

    B. 在化学反应中，只有燃烧才能放出热量

    C. 地壳中元素的含量由多到少的顺序是：O＞Si＞Al

    D. V1 mL水和V2 mL酒精混合得到V3 mL溶液：V1+ V2＞V3

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    下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（ ）

    A. 缺钙会引起龋齿 B. 缺碘会引起甲状腺疾病

    C. 缺铁会引起贫血 D. 缺锌会导致儿童智力低下

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    科目：初中化学 来源：江苏省2017届九年级下学期质量调研考试化学试卷 题型：探究题

    据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

    【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

    【查阅资料】

    Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd（钯）

    市场价格/（$/t）

    3 6 5

    7175.5

    1710.5

    1 4 2 3 5

    4.7×107

    7.6×105

    2 . 7 × 1 0 7

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

    Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

    Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

    【实验方案】

    第一步：选择值得回收的金属

    依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：

    ① _____________；②它们的市场价格较高。

    第二步：设计实验分离、回收部分金属

    序号

    实验步骤

    实验现象

    I

    取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    II

    将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡

    ……

    III

    取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。

    溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

    IV

    过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    V

    ……

    ……

    【问题讨论】

    （1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是____________。

    （2）步骤II对应的实验现象有___________。

    （3）步骤II所得溶液中，至少含有溶质有_____________种。

    （4）步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示：

    ① 图中“ ”所代表微粒的符号为____________；

    ② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是____________（写化学式）。

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    科目：初中化学 来源：江苏省2017届九年级下学期质量调研考试化学试卷 题型：选择填充题

    小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

    A. 方法错误，结果偏大，结论正确 B. 方法正确，结果正确，结论正确

    C. 方法错误，结果偏小，结论错误 D. 方法正确，结果正确，结论错误

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    科目：初中化学 来源：【全国区级联考】广东省广州市南沙区2017届九年级中考一模化学试卷 题型：探究题

    在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

    实验序号

    滴加硫酸铜溶液的量

    实验现象

    ①

    第1﹣6滴

    产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液

    ②

    第7﹣9滴

    产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

    在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀的化学式是_____________，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________________。

    实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。

    【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜

    Ⅱ．铜酸钠化学式:Na2[Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色

    【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是___________________。

    同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。

    猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中；

    猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

    【实验探究】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。

    实验序号

    实验方法与操作

    实验现象

    结论

    ③

    将少许氢氧化铜粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡

    ________

    猜想一错误

    ④

    ____________

    ________

    猜想二正确

    【结论与反思】

    （1）根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，该反应的化学方程式是___________________；

    （2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是____________________。

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    科目：初中化学 来源：【全国区级联考】广东省广州市南沙区2017届九年级中考一模化学试卷 题型：选择填充题

    摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定不正确的是

    A. 硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

    B. 铁钉投入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

    C. 盐酸除铁锈时，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色

    D. 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白烟

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    科目：初中化学 来源：【全国市级联考】山东省高密市2017届九年级下学期学业水平测试（三）化学试卷 题型：选择填充题

    下列图象能正确反映对应变化关系的是

    A. 浓硫酸长久露置在空气中

    B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

    C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe

    D. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

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