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    9．将氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气，现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g．然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣．将滤渣洗涤烘干后称量，质量为2.5g．（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）
    （1）该反应生成的氧气为9.6g，氧化铜起催化作用．
    （2）向所得滤液中加入质量分数为17%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少？（列出必要的计算过程）

    分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量进行分析；根据氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂进行分析；
    （2）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水进行分析；根据氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，结合题中的数据进行计算．

    解答 解：
    （1）生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；氧化铜在反应前后的质量没有改变，可以判断氧化铜是该反应的催化剂，起催化作用；
    （2）氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧化铜难溶于水，氯化钾易溶于水，所以所得滤液中溶质是氯化钾，氯化钾的质量为：17.4g-2.5g=14.9g，
    设需AgNO3溶液的质量为x，
     KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
    74.5  170
    14.9g 17%×x
    $\frac{74.5}{14.9g}=\frac{170}{17%×x}$
    x=200g
    答案：
    （1）9.6；催化；
    （2）需AgNO3溶液的质量为200g．

    点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．

    练习册系列答案
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    19．有关水的认识正确的是（　　）
    A．电解水得到H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成的
    B．利用沉淀、过滤、吸附、电解等方法可以净化水
    C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
    D．物质溶于水所得到的溶液是均一、稳定、无色、透明的

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    20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
    （1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等；
    （2）等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是C．
    （3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是$\frac{bg}{100g+bg}$×100%；（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量为（100+a）g．

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    17．煤、是由和天然气是化石燃料．酸雨主要是由于煤燃烧产生的SO2、NO2（写出两种气体的化学式）溶于雨水形成的；要使化石燃料充分燃烧，需要考虑的是提供足够多的氧气（写出一条即可）．已知NO2和O2的混合气，可以完全被水吸收形成硝酸，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．常用的84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列物质可作为复合肥的是（　　）
    A．CaCl2B．KNO3C．（NH4）2SO4D．NH4HCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）水沸腾时可将烧水的茶壶盖顶开，用微观观点解释其原因是温度升高，水分子间的间隔增大．
    （2）防止铁质门窗生锈，可采用的防锈措施有刷漆等．（一种即可）

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    18．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
    （1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变．如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O2=2Al2O3．
    （3）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）
    A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
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    19．如图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（　　）
    A．甲是H2、乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3
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