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6.某温度下,氯化镁饱和溶液浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终析出结晶水合物40.6g,则该结晶水合物的化学式是(  )
A.MgCl2•7H2OB.MgCl2•2H2OC.MgCl2•6H2OD.MgCl2•5H2O

分析 根据原溶液为饱和溶液,则加入4.6g无水MgCl2,最终析出水合晶体40.6g,可知从饱和溶液中出来的质量为(40.6-4.6)g=36g,即该36g溶液为饱和溶液,根据质量分数计算溶质和溶剂的质量,再利用水合晶体40.6g中MgCl2和水的质量来确定化学式.

解答 解:因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl2,析出水合晶体40.6g,
则从饱和溶液中出来的质量为:(40.6-4.6)g=36g,
36g溶液中溶质MgCl2的质量为:36g×40%=14.4g,水的质量为:36g-14.4g=21.6g,
则40.6g晶体中MgCl2的质量为:4.6g+14.4g=19g,水的质量为21.6g,
MgCl2的相对分子质量为95,水的相对分子质量为18,则:$\frac{19g}{95}$:$\frac{21.6g}{18}$≈1:6,
即:该结晶水合物的化学式为:MgCl2•6H2O,
故选C.

点评 本题考查水合晶体化学式的确定,题目难度中等,解答时应明确从饱和溶液中出来的成分仍然是饱和的组成,然后利用定组成的方法来确定化学式.

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