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    我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”．将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
     
    ．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    2014年4月，兰州发生自来水污染事件．国家质检总局饮用水质量检测公布，其中六种饮用水中含有高浓度的致癌物溴酸盐．溴酸盐被国际癌症机构定为“2B级”的潜在致癌物，是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产品．如图是溴（Br）原子的结构示意图，则下列说法正确的是（　　）
    A、图中涉及到的元素为第三周期元素B、溴元素的化学性质与氯元素的化学性质相似C、溴离子的符号为Br2-D、溴化镁的化学式可能为MgBr

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、B、C、D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图实验操作或实验装置选择中不合理的是（　　）
    A、
    过滤食盐水    		B、
    称量20g NaOH固体    		C、
    氢气的验纯    		D、
    氯酸钾制氧气的发生装置

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水晒盐的原理是（　　）
    A、日晒风吹使海水中氯化钠蒸发B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C、日晒风吹使水分蒸发、晶体析出D、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中含有少量NaCl．某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究．
    【查阅资料】
    Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．
    （1）根据图示回答：①t1℃时Na2CO3的溶解度为
     
     g；t2℃时Na2CO3的溶解度
     
    （填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③“夏天晒盐”是利用
     
    （填字母）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大
    【实验步骤】
    第一步：称取34.6g“碱”样品．
    第二步：将该样品放入130g稀盐酸中，两者恰好完全反应．其化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2g．
    【数据分析】
    （2）试计算：（结果保留一位小数）
    ①Na2CO3的相对分子质量．
    ②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量．
    ③“碱”样品中Na2CO3的纯度．
    【继续探究】
    （3）计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A、
     蒸发食盐水    		B、 
    熄灭酒精灯    		C、 
    读取液体体积    		D、
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列净水方法中，净化程度最高的是（　　）
    A、静置B、过滤C、吸附D、蒸馏

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    区别下列各组物质的方法可行的是（　　）
    A、用肥皂水区别软水和硬水B、用铜片区别稀盐酸和稀硫酸C、用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气D、用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末

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