Question

4．向装有等量水的a、b、c三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图甲所示，图乙表示Ⅰ、Ⅱ两物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

• A． 三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
• B． 图乙中与NaNO₃溶解度走向相似的是Ⅱ
• C． b和c烧杯中都放有25g NaNO₃固体，所以所得溶液的溶质质量分数相等
• D． 图乙中，分别将100gⅠ、Ⅱ的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，所得的溶质质量：Ⅱ＞Ⅰ

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、由于A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠，所以不能确定是否是饱和溶液，故A错误；
B、由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大．所以能表示NaNO₃溶解度曲线的是I，故B错误；
C、由题意可知，在等量的水中，C杯中溶解的硝酸钠比B杯中溶解的硝酸钠多，所以C杯中溶液的溶质质量分数一定大于B杯中溶液溶质质量分数，故C错误；
D、由Ⅰ、Ⅱ两物质的溶解度曲线可知，t₂℃，I物质的溶解度大于II物质的溶解度，分别将100gⅠ、Ⅱ的饱和溶液，II物质形成的饱和溶液质量大于I物质，I物质的溶解度随温度的升高而增大，II物质的溶解度随温度的升高而减小，所以分别将I、II的饱和溶液从t₂℃降温t₁℃到，II不会有晶体析出，所得溶质的质量：Ⅱ＞Ⅰ，故D正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．