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    （1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．
    温度/℃2030506080
    溶解度/gK2CO3110114121126139
    KNO331.645.885.5110169
    ①图中能表示KNO3溶解度曲线的是        （填“甲”或“乙”）．
    ②曲线上M点的含义是    ．
    ③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为    （用最简整数比表示）．
    ④30℃时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    【答案】分析：①比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断；
    ②曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，可以据此解答；
    ③根据20℃时碳酸钾的溶解度结合溶解度的定义进行分析；
    ④根据30℃时的溶解度结合40℃的溶解度来完成解答．
    解答：解：①根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
    ②曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等；
    ③20℃时碳酸钾的溶解度为110g，根据溶解度的定义有可以知道：该温度下K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比：110g：100g=11：10；
    ④由题意可知：30℃时，K2CO3的溶解度为114g，40℃时，K2CO3的溶解度为121g．根据溶解度的定义可以知道向114g K2CO3固体中加入100g水，碳酸钾能够全部溶解，且得到了饱和溶液，所以若将温度升高到40℃，由于溶质和溶剂的质量都不改变，所以溶质的质量分数也不变；
    故答案为：①甲；②t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等；③11：10；④不变；
    点评：主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量分数及固体溶解度曲线所表示的意义，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；
    H2SO4
    H2SO4
    溶液和
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为
    Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
    Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
    ；
    NaOH
    NaOH
    和
    K2CO3
    K2CO3
    溶液不能发生复分解反应，因为
    K+、CO32-、Na+和OH-
    K+、CO32-、Na+和OH-
    （填离子符号，下同）能大量共存．
    【知识升华】
    通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是
    复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
    复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?十堰）在一次探究实验中，同学们利用草木灰提取了纯净的碳酸钾固体，回收时小军同学不小心将一粒碳酸钾洒落到了含有酚酞试液的试管中，溶液立即变成红色，同学们对此现象产生了兴趣．
    [提出问题]K2CO3溶液中的哪种粒子可以使酚酞试液变红？
    [查阅资料]K2CO3溶液显碱性．
    [猜想与假设]可能是H2O或K+或CO32-或其他粒子使酚酞试液变红．
    [实验探究]（1）小华同学取少量氯化钾溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变红，说明H2O分子和
    K+
    K+
    均不能使酚酞试液变红；
    （2）小敏同学取少量碳酸钾溶液于试管中，滴加酚酞试液，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失．你认为小敏同学的方案是否合理，理由是
    不合理；因生成的氢氧化钾溶液也显碱性使酚酞试液变红
    不合理；因生成的氢氧化钾溶液也显碱性使酚酞试液变红
    ．
    （3）请你在甲同学方案的基础上再补充设计一种方案验证下列猜想．
        实验方案     实验现象     实验结论
    酚酞试液变红与CO32-有关．
    [交流与反思]同学们在交流上述实验探究时，认为碱溶液都能使酚酞试液变红，是因为碱溶液都含有OH-，而K2CO3溶液也能使酚酞试液变红，说明K2CO3溶液中除H2O、K+、CO32-外，还可能存在
    OH-
    OH-
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?怀柔区二模）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+
    Ba2+
    和
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    可能含SO42-
    可能含SO42-
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?茂名）以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物．兴趣小组按照上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些溶质进行探究．请你利用必须实验用品和以下限选试剂完成探究过程：
    限选试剂：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
    【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含
    KOH
    KOH
    ；④含有KOH和K2CO3
    【查阅资料】K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K2CO3溶液呈碱性．
    【设计与实验】
    （1）甲同学要证明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，选取的试剂是
    Na2CO3溶液
    Na2CO3溶液
    ．
    （2）请你设计方案，实验验证猜想④，并将相关内容填在下表（不一定填满，也可以补充）
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：
    取少量的澄清滤液于试管中，然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，
    取少量的澄清滤液于试管中，然后向其中加入足量的硝酸钡溶液，
    ①若产生白色沉淀，则含有碳酸钾；
    ②若无明显现象，则猜想④不正确；
    ①若产生白色沉淀，则含有碳酸钾；
    ②若无明显现象，则猜想④不正确；
    步骤2：
    将步骤1中的溶液静置，然后取上层清液于试管中，然后向其中滴加酚酞试液
    将步骤1中的溶液静置，然后取上层清液于试管中，然后向其中滴加酚酞试液
    ①若溶液变为红色，则含有氢氧化钾；
    ②若溶液不变色说明猜想④不正确；
    ①若溶液变为红色，则含有氢氧化钾；
    ②若溶液不变色说明猜想④不正确；
    【交流与讨论】大家认为猜想②肯定不正确，其原因是：
    碳酸钾和氢氧化钙在溶液中可以生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钾和氢氧化钙不可能共存与同一溶液中．
    碳酸钾和氢氧化钙在溶液中可以生成碳酸钙沉淀，所以碳酸钾和氢氧化钙不可能共存与同一溶液中．
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年天津市河西区九年级结课考试化学试卷（解析版） 题型：解答题

    以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物．兴趣小组按照上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些溶质进行探究．请你利用必须实验用品和以下限选试剂完成探究过程：
    限选试剂：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2、酚酞溶液
    【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含______；④含有KOH和K2CO3
    【查阅资料】K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K2CO3溶液呈碱性．
    【设计与实验】
    （1）甲同学要证明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，选取的试剂是______．
    （2）请你设计方案，实验验证猜想④，并将相关内容填在下表（不一定填满，也可以补充）
    实验操作预期现象和结论
    步骤1：____________
    步骤2：____________
    【交流与讨论】大家认为猜想②肯定不正确，其原因是：______．

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