Question

【题目】侯氏制碱法最终产物是纯碱，纯碱属于____类(填“酸”、“碱”或“盐”)，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，某兴趣小组同学对纯碱水溶液显碱性的原因产生了兴趣。

【提出问题】纯碱溶液显碱性的原因是什么？

【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液呈中性，Cl－对溶液的酸碱性没有影响。

②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32－。

【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。

猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。

猜想三：__________________________________。

【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
(1)将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想一不成立
(2)向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞	_______________________	猜想二不成立
(3)将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2	_______________________	猜想三成立，反应化学方程式___________

【讨论与交流】

小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒_________(至少填一种)。

Answer 1

【答案】 盐 CO32-与水作用，使溶液呈碱性 溶液不显红色 溶液先变红色加入CaCl2溶液后溶液变无色，最后产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl OH- HCO3-

【解析】Na2CO3由金属离子和碳酸根离子构成，属于盐类；

【提出猜想】根据Na2CO3溶液中包含的微粒，猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；猜想三：CO32-与水作用，使溶液显碱性；

【实验探究】向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞，溶液不显红色，说明不是水分子单独起作用，使溶液显碱性；将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2，溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现白色沉淀，猜想三成立，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

【讨论与交流】Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，CO32-与水作用，使溶液显碱性，所以可能产生的微粒是OH-、HCO3-。