Question

【题目】镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。

【提出问题】镁能与NH4C1溶液反应生成何种气体?

【猜想与假设】小华说：生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种

(1)小华作出上述猜想的理论依据是____________；

【进行实验】修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如下装置进行实验：

【现象与结论】

(2)A中观察到_____________，证明生成气体含有NH3；B装置中浓硫酸的作用：①干燥气体；②_______；C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有________。

【实验反思】

(3)写出Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式_________。

(4)氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是____________。

Answer 1

【答案】 化学反应前后元素种类不变 酚酞试液变红 吸收NH3 氢气 Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3 ↑ + H2↑ 此反应放热，降低了氨气的溶解度

【解析】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以猜想可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，故填：化学反应前后元素种类保持不变；

（2）A中观察到酚酞试剂变红色，证明产生的气体中有一种能与水反应生成碱性物质，则为氨气，因为氨气与水反应生成氨水，氨水是一种碱，能使无色酚酞试液变红色； B装置中浓硫酸可以干燥气体同时还可以吸收氨气；C肥皂泡飘到空气中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明其中的气体密度小于空气且可以燃烧，所以生成的气体中含有氢气；

（3）经过分析可知Mg与NH4C1溶液反应生成了氯化镁、氨气和氢气，化学方程式为：Mg+2NH4Cl=MgCl2 +2NH3 ↑+H2↑；

（4）氨气极易溶于水，但是气体的溶解度随温度的升高而减小，所以可能此反应放热，降低了氨气的溶解度。