【题目】实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题.
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的 (填仪器字母)进行组装,反应的化学方程式为
(2)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满.出现上述情况的原因可能是1 ,2 ,3 (写出其中3条).
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气.为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是:气体→ →F.
(4)在实验室中制取氢气,发生装置与制二氧化碳的相同,收集方法可采用 (填“向上”或“向下”)排空气法.若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气,请在图中将导管补画完整.
【答案】(1)A、B、C、D;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)装置漏气;药品量不足(稀盐酸或石灰石不足);长颈漏斗下端管口未伸入液面下
(3)c→d→a→b
(4)向下;
【解析】试题分析:(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热,发生装置可选择图中的A、B、C、D进行组装,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故填:A、B、C、D;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)在制取过程中,选用F装置收集二氧化碳,因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,所以并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满.出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足(稀盐酸或石灰石不足)、长颈漏斗下端管口未伸入液面下等;故填:装置漏气;药品量不足(稀盐酸或石灰石不足);长颈漏斗下端管口未伸入液面下;
(3)先除杂后干燥的原则,用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体,用浓硫酸除去水蒸气,所以导管口连接的正确顺序是:气体→c→d→a→b→F;故填:c→d→a→b;
(4)氢气的密度小,收集方法可采用向下排空气法.所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出.故填:向下;.
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【题目】【2016届山东省青岛市即墨二十八中九年级上月考】下列说法正确的是( )
A.实验溶于水后食盐以NaCl微粒的形式存在 B.食盐溶液中既存在离子又存在分子
C.饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液 D.氯化钙溶液中钙离子与氯离子的个数之比为1:1
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【题目】钛(Ti)被称之为“未来金属”,广泛应用于航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制得(TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2)。请计算:
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数。(结果保留到一位小数)
(2)现有100kg含四氯化钛95%的工业原料(杂质不含钛元素),理论上可生产出多少千克的金属钛。
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【题目】物质的性质决定用途,以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有
A. 二氧化碳用于灭火 B. 氧气供给呼吸
C. 金刚石用作钻探机的钻头 D. 用镁制作照明弹
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【题目】【2016届湖南省邵阳县九年级第二次模拟】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。你能得出的结论是( )
A.滤渣中一定有Zn B.滤渣中一定有Ag和Cu
C.滤渣中可能有Cu D.滤液中一定有Ag+和Cu2+
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【题目】实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品.某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定,甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足量水后过滤得到滤液;再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥并称量.相关实验数据记录如下:(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)
称量项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
所取样品的质量/g | 15 | 15 | 20 |
加入氯化钡溶液的质量/g | 150 | 100 | 100 |
反应后所得沉淀的质量/g | 23.3 | 23.3 | 23.3 |
请回答下列问题:
(1)__________同学(选填“甲”“乙”或“丙”)所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应.
(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数.(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)
(3)若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数,上述实验过程中还需要测定的数据是__________.
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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:
(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是 (填一种即可);实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ;
(2)操作流程中可循环利用的物质是 ;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为 。
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【题目】化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式______。
充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质?
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想,理由是_。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体 (选填“溶解”或“不溶解”) | 小宇猜想错误 |
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | ______(选填“有”或“没有”)气泡冒出 | 小彤猜想错误 |
基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶液出现白色浑浊,证明产生了______气体。再将湿润的石蕊试液浸泡过的滤纸条悬于试管口,试纸变______色。
同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍,碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz,其不溶于水,能与酸反应。
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活动性比铜______。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱,该反应的化学方程式为______。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx(OH)yClz】,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了1.435 g沉淀。
通过计算得知:x:z=_________,所得碱式氯化镁的化学式为_________。
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【题目】海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着非常丰富的海洋资源,开发前景远大。
(1)海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法,所得到的母液是当时温度下氯化钠的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业,从卤水中提取镁的过程如图所示。
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于中和反应的是___________(填反应序号)。
(3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”,是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃时,NH 4Cl的溶解度___________ NaCl的溶解度(填写“大于”“等于”“小于”之一)。
②若把t1℃ 时NH4Cl和NaCl的饱和溶液(无固体剩余),均升温到t2℃,则t2℃ 时NH4Cl溶液的溶质质量分数____________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③已知t1℃时,NH4Cl的溶解度为36g;t2℃时,NH4Cl的溶解度为60g。在t1℃时,向盛有200g水的烧杯中加入90g NH4Cl固体,充分溶解,然后使烧杯内物质缓慢升温至t2℃,则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________(填最简整数比)。
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