黄铜是一种重要的金属材料.它是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数.取10g该黄铜加入一定量的稀硫酸中.恰好完全反应.生成0.1g氢气．试求:(1)该黄铜样品中锌的质量．(2)该黄铜样品中铜的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.1g氢气．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀硫酸中，黄铜中的锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸发生反应；
根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时放出氢气的质量，可计算参加反应的锌的质量；
黄铜样品中铜的质量分数=

铜的质量

黄铜样品质量10g

×100%，而铜的质量=黄铜样品质量-锌的质量．

解答：解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g

0.1g

x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：黄铜样品中锌的质量为3.25g，铜的质量分数为67.5%．

点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，根据各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

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黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
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体溶解忽略不计）．
试计算：
（1）生成氢气的质量是

0.4

g；
（2）该黄铜屑样品中铜的质量分数？
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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（1）根据实验数据分析，从第

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（1）该黄铜样品中铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

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